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    2．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（　　）
    A．N2（CO）：通过灼热的CuO粉末B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：加盐酸
    C．NaCl（NH4Cl）：加热D．NO2（NO）：通入水中

    分析 A．CO还原CuO生成二氧化碳；
    B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；
    C．加热氯化铵分解，而NaCl不能；
    D．二氧化氮与水反应．

    解答 解：A．CO还原CuO生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
    B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引入新杂质NaCl，应利用硫酸除杂，故B错误；
    C．加热氯化铵分解，而NaCl不能，则加热可除杂，故C正确；
    D．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）
    A．若废水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+
    B．向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+
    C．经测定一定量的废水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol
    D．取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
    C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．检验该化合物中的阳离子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，室温时甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是（　　）
    编号ABCD
    甲中气体H2SH2NH3NO
    乙中气体SO2Cl2HClO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）这一反应中，氧化剂是Cl2，氧化产物是N2．
    （3）若有3mol N2生成，则发生氧化反应的物质有6mol．
    （4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到白烟（现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2．下列说法正确的是（　　）
    A．它是O3的一种同素异形体B．它是16O2的同分异构体
    C．18O2与16O2互为同位素D．1mol18O2分子中含有20mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末（　　）
    A．AlB．MgC．CuD．Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在298K时，1mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8kJ．
    （1）写出该反应的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
    （2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）224ml．

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