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    (10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(各步反应恰好完全进行)

    (1)沉淀的化学式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________ ；

    (2)写出混合液＋A的离子方程式：_________                                  

    溶液＋B的离子方程式：                                      

     

    【答案】

    (1)AgCl　BaSO4　Cu(OH)2

    (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓   Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

    【解析】逐一沉淀的要求，要先沉淀出最易形成沉淀的离子，使它不干扰后加试剂的阴离子与其反应，所以沉淀顺序为Ag＋―→Cu2＋―→Ba2＋.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。

    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

    c(HCl)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    103 c(PbCl2)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是________。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省南山中学高一5月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （选做题，10分）Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
    (1)该烃分子式为_______________________。
    (2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。
    Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
    (1)标况下，NO2的体积为       L
    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为    （填表达式）
    (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少要O2 g

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （选做题，10分）Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。

    (1)该烃分子式为_______________________。

    (2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。

    Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：

    (1)标况下，NO2的体积为         L

    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为     （填表达式）

    (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少要O2  g

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年新疆兵团二中高三第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。

    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

    c(HCl)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    103 c(PbCl2)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是________。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题.


    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为            　 　。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=    　　                            。

    (3)某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是              。

    (4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH          mol （精确到小数点后2位）。

    (5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c（HCl）/ （mol?L-1）

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    103 c（PbCl2）/ （mol?L-1）

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是             。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

     

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