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(20分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

   (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为                        

   (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:

①  若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液

则阳极的电极反应式为                            ,电解时的化学反应方程式为                        ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为         

②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜,          做阳极,电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做          ,电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

 

(1)C

(2)H2+2OH--2e-=2H2O

(3)①4OH--4e-=2H2O+O2

                  通电

         2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4      0.4mol

     ②Fe-2e-=Fe2+   ③粗铜     减小   ④ 阴极    不变

 

解析:略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理上可以设计成原电池的是
C
C

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为
4OH--4e-=H2O+O2
4OH--4e-=H2O+O2
,电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为
0.4
0.4
mol.②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,且反应过程中未生成Fe3+,则Y极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此装置电解精炼铜,
粗铜
粗铜
做阳极,电解液CuSO4的浓度
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做
阴极
阴极
,电镀液的浓度
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在可以设计成原电池的是                    

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

   (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为                        

   (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中

电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:

①  若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,

则阳极的电极反应式为                            ,电解时的化学反应方程式为                        ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为         

②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜,          做阳极,电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做          ,电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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科目:高中化学 来源:2013届河南省宜阳一高高二3月月考化学试卷 题型:填空题

(10分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在可以设计成原电池的是                    

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

   (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为                        

   (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中

电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:

①   若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,

则阳极的电极反应式为                            ,电解时的化学反应方程式为                        ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为         

②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为          

③若用此装置电解精炼铜,          做阳极,电解液CuSO4的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做          ,电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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科目:高中化学 来源:2013届山东省高二上学期模块考试化学试卷 题型:填空题

(20分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为                        

 (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中

电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:

①         若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液

则阳极的电极反应式为                            ,电解时的化学反应方程式为                        ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为         

②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜,          做阳极,电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做          ,电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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