标准状况下.用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L.密度为0.915 g/cm3的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．(本题中氨的相对分子质量以17.0.水的密度以1.00 g/cm3处理即可) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

　　标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm³的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．(本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g/cm³处理即可)

答案：378
解析：

解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol；其体积在标准状况下为：12.0 mol×22.4 L/mol；1.00 L该氨水中含水的质量为：1.00 L×915 g/L-12.0 mol×17.0 g/mol，其体积为1.00 L×915 g/L-12.0 mol×17.0 g/mol/1000 g/L

　　所以，要符合题意则有：

　　＝378．

　　因而，1体积水吸收378体积的氨气即可制得题述氨水．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是　　　　　　　（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

变　　色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　。

③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为　　　　　　mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

　　　 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作催化剂。

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

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科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期第一次月考化学（文）试卷 题型：填空题

（16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是　　　　　　　（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

变　　色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　。

③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为　　　　　　 mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

　　　 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作催化剂。

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水是人类资源的宝库， “海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。

⑴工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

①该过程中阴极的产物是　　　　　；阴极反应为：　　　　　　　　　　　　

②阳极反应式为　　　　　　　　　　　，检验该电极反应产物的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的数目为　　　　　 N_A。

⑶电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用一个方程式表示）。

⑷海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下：

①在第（1）个设备中先把N₂、H₂压缩的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出　　　　　其目的是：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：；

（1）B的原子结构示意图　　　；

（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于　　　　　　　　　　。

（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：。

（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是；（填序号）

a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L

若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：

。

（5）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式　　　　　　　　　　　　

用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH₂时，NaCl溶液的PH＝　　　　（假设电解过程中溶液的体积不变）

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO₃。　　

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液　　　　　　，证明过氧化钠已经变质。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

　　　（A）　　　　 (B)　　　　　　　　 (C)　　　　　　　　(D)　　　　 (E)　　 (F)

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

①写出装置B中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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