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    【题目】下列各组离子能大量共存的是（ ）
    A.无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
    B.在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
    C.在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
    D.与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．Cu2+有颜色，不能大量共存，故A错误；B．pH=4的溶液呈酸性，OH﹣不能大量共存，故B错误；
    C．SO42﹣与Ba2+反应，不能大量共存，故C错误；
    D．与Fe反应产生气体的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    ①为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。

    ②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    ③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    ④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    ⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

    (1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。

    (2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。

    (3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。

    (4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有、两种溶液，选择填空：

    A.

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度______．

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．

    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______．

    （4）体积和物质的量浓度相同的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______．

    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．

    （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去);

    （1）阿塞那平中的含氧官能团为_______(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为______________。

    （2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式_______________________。

    （3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为____________。

    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:________。

    I.属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；

    II.能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （5）已知: ，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山梨酸是一种食品添加剂的成分，其结构如图所示，下列说法正确的是

    A．该有机物与等物质的量Br2发生加成反应时，可生成两种加成产物

    B．该有机物能与金属Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液发生反应

    C．该有机物能发生加成、取代、氧化、消去、加聚反应

    D．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别该有机物和乳酸(2-羟基丙酸)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒽的结构简式如右图（ ）、联苯的结构简式如右图（ ），下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是（ ）

    A. 联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物

    B. 联苯的一氯代物有 3 种，蒽的二氯代物有 15 种

    C. 1mol 蒽最多可以和 9molH2 发生加成反应

    D. 联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为_____、蒸发浓缩、冷却结晶、_________。

    （2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为__________（填溶质的化学式）

    （3）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答，如果有多步操作请注

    意顺序。）

    A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取

    E．蒸馏 F．加热分解 G．渗析 H．重结晶

    ①分离油水混合物________；

    ②用自来水制取蒸馏水_________；

    ③除去氧化钙中的碳酸钙________；

    ④提纯Fe(OH)3胶体_______

    ⑤分离饱和食盐水和沙子________。

    （4）某同学要配制480mL0．200 mol·L－l Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为____g

    （5）某同学用托盘天平称量镁粉25．2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.K+、H+、Cl﹣、OH﹣
    B.K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣
    C.Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣
    D.K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

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