【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.Na2CO3俗称纯碱,属于盐类,可用于洗涤油污等
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 地球上的生命是在氧元素的基础上建立的
B. 大量元素是指含量占生物体总重量千分之一以上的元素
C. 微量元素在生物体含量很少,是生物体所非必需的元素
D. 自然界中的生物和非生物都是由化学元素组成的
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净物的是( )
A.CH3—CH===CH—CH3+Br2 (CCl4) →
B.CH2===CH—CH2—CH3+HCl
C.CH3—CH===CH2+H2O
D.CH3CH3+Cl2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )
A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是( )
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷的电子式为:
C.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键的极性分子
D.相同压强下,沸点:C3F8 < C3H8
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【题目】A~F六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。
元素 | 原子结构或性质 |
A | 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 |
B | 与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 |
C | 地壳中含量最多的元素 |
D | D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍 |
E | 其单质主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是____________;A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。
(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)
①常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态
②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性
③C与E形成的化合物中,E呈正价
④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1:1的离子化合物是 (填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为: 。
(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成,则转移的电子数为 。
(5) A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25℃、101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式: 。
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【题目】把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为( )
A.M + 3N mol B.+ 3N mol
C. mol D. mol
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