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已知涤纶树脂的结构简式为:

(1)写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式:
 
 

(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式.
考点:有机物的合成,聚合反应与酯化反应
专题:有机反应
分析:根据涤纶树脂的结构简式可知,其单体为、HOCH2CH2OH,对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸,电解饱和氯化钠溶液得到氯气与氢氧化钠,乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl,1,2-二氯乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到乙二醇.
解答: 解:(1)根据涤纶树脂的结构简式可知,其单体为、HOCH2CH2OH,故答案为:、HOCH2CH2OH;
(2)对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸,反应方程式为:
电解饱和氯化钠溶液得到氯气与氢氧化钠,乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl,1,2-二氯乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到乙二醇,各步反应方程式依次为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案为:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
点评:本题考查有机物的合成,比较基础,注意理解官能团的消除、衍变与引入.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将1L 0.1mol?L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1L 0.5mol?L-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5L 1mol?L-1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(  )
A、(5a-2b) kJ
B、(4b-10a) kJ
C、(5a+2b) kJ
D、(10a+4b) kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,合成A的路线如图所示.

(1)与C分子式相同的一种物质化学名称叫:4-甲基苯乙烯,写出其结构简式
 

(2)反应⑦为加聚反应,⑤的反应类型为
 
,写出A的结构简式为
 
,F的含氧官能团名称
 

(3)写出反应⑧的化学方程式
 

(4)A有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有
 
种.
①分子中有6个碳原子在一条直线上
②苯环上的一硝基取代物只有1种
③分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰
写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

B.《有机化学基础》
(1)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.
①如果将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源.请完成以下化学方程式:CO2+4H2
 
+2H2O
②若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,则生成的该重要化工原料可能是
 
(填字母).
A.烷烃         B.烯烃        C.炔烃        D.芳香烃
③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示:,此烷烃的一溴代物有
 
种;若此烷烃为炔烃加氢制得,则此炔烃的结构简式为
 

(2)根据下面的反应路线及所给信息填空.

①A的结构简式是
 

②Ⅰ的反应类型是
 
,Ⅱ的反应类型是
 

③反应Ⅳ的化学方程式是
 

(3)某有机物X由C、H、O三种元素组成,15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O.试求:
①该有机物的最简式是
 

②若X是具有水果香味的液体,能发生水解反应,其结构简式为
 

③若X的相对分子质量为180,能发生银镜反应也能发生酯化反应,则其分子式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液.向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失.另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g.
请回答以下问题:
(1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
 

(2)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1
①加入一定量的Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为
 

②若加入75mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂.
某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O,该同学设计的实验装置如图所示,A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a、关闭b,从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸,此时溶液显浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热,蒸发掉部分水并除去多余的HNO3,再降温结晶得FeCl2?6H2O晶体,填写下列空白:
(1)滴加盐酸时,发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快,其原因是
 

(2)烧杯中稀HNO3的作用是(用离子方程式表示)
 

(3)整个实验过程中,弹簧夹a必须始终打开,其目的是
 

(4)若不用降温结晶的方法制取FeCl3?6H2O,而是直接将溶液加热至无气体放出,最终得到的固体是
 
(写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝土矿的主要成分为Al2O3.生产铵明矾[NH4Al(SO42?12H2O]和Z(其水溶液可用于伤口消毒)的工艺流程图如下:

(1)反应Ⅰ的主要离子方程式是
 

(2)已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀,则加入过量的X为
 
(填化学式).
(3)“电解”时,用惰性材料作电极,则阴极反应可表示为
 

(4)流程中可以循环使用的物质是
 

(5)反应Ⅵ的化学方程式为
 

(6)已知铵明矾的许多用途和明矾类似,请说明铵明矾的净水原理
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

由两种气态烃组成的混合烃的总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物(二氧化碳和水蒸气)的物质的量的变化关系如图所示;以下对混和烃组成的判断中正确的是(  )
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、一定有丙烷
D、一定没有乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数.回答以下问题:
(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验.(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)a→
 
 
 
 
→f→g→
 
 

(2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是
 
;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是
 

(3)E装置的作用是
 

(4)实验中,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏
 
(填“高”或“低”).为了确保实验中C瓶溶液不褪色,若取样品的质量为m g,实验前 E中所装 a mol?L-1的KMnO4溶液体积(V)不少于
 
 mL.
(5)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为
 

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