X.Y.Z.M.W为五种短周期主族元素.X.Y.Z是原子序数依次递增的同周期元素.且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1,W的质子数是X.Y.Z.M四种元素质子数之和的.下列说法正确的是A．原子半径:W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2.X2M2.W2Z2均为直线形共价化合物C．由X元素形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键

【解析】

试题分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0．76g?L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22．4L/mol×0．76g?L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为×（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，则A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误；C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、Y、Z、M三种元素可形成化合物硝酸铵，属于离子化合物，含有离子键，故D错误，答案选C。

考点：考查无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识

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常温下，已知：

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算

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（1）属于烯烃类的有（填编号）；

（2）写出化合物B的结构简式，H的分子式__________；

（3）指出上图有机化合物中官能团的名称；

（4）A和C的关系是；

（5）D与G的关系是；

（6）有机物种类繁多的原因有、（至少答两种原因）

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有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为1．16 g·L-1,则关于此混合物组成的说法正确的是(　　)

A．一定有甲烷 B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和己烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半
Y	元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数

（1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为　　　，晶体Z属于　　　晶体。

（2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。

（3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为　　　。

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已知X、Y是主族元素，I为电离能。请根据下表所列数据判断，错误的是

I/kJ·mol－1

元素

500

4600

6900

9500

580

1800

2700

11600

A．元素X的常见化合价是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。

下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

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下列说法中正确的是

A．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物

B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子

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