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【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下

(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]Cr的化合价是___________

(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________

(3)酸化滤液Na2CrO4时,不选用赴酸的原因是____________________从平衡角度分析酸化的原理______________________

(4)该工艺中某种产物可以再利用该物质的化学式为________________

(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化其原理如图所示。,

写出电极的电极反应式_______________________

Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7理轮上电极上转移电子的物质的量为________

(3)称取2.500g重铬酸钠晶体试样加入蒸馏水配制成250ml溶液,从中取出25.00mL于碘量瓶中向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL加入3mL淀粉指示剂0.120mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

判断达到滴定终点的依据是______________________

若实验中共用去40.00mL,Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

【答案】 +3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 CrO42-会被盐酸中的Cl-还原,并产生有毒气体Cl2(或其他合理答案) 2 CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O增大氢离子浓度平衡向右移动 CO2 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 2mol 滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液后,溶液蓝色刚好褪去,且振荡后半分钟内不恢复蓝色 95.4%

【解析】(1)根据化合物的组成可知Fe为+2价O为-2价根据化合价法则Cr的化合价是+3价正确答案:+3。

(2)根据流程可知煅烧生成Na2CrO4可以生成CO2,+2价铁氧化为+3价铁化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2正确答案:4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

(3)酸化滤液Na2CrO4时,不选用盐酸的原因是CrO42-会被盐酸中的Cl-还原,并产生有毒气体Cl2 ;针对于2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O反应来说中,增大氢离子浓度,平衡向右移动 正确答案:CrO42-会被盐酸中的Cl-还原,并产生有毒气体Cl2 ;2 CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O中,增大氢离子浓度,平衡向右移动

(4)样品煅烧后产生二氧化碳通入含有偏铝酸钠和硅酸钠的溶液中生成氢氧化铝和

硅酸沉淀溶液为碳酸氢钠碳酸氢钠加热又可生成二氧化碳该工艺中CO2可以再利用正确答案:CO2

(5)通过电解Na2CrO4溶液装置图可知用石墨电极电解时左侧装置内氢氧化钠溶液的浓度增大溶液中的氢氧根离子浓度增大说明该极为电解池的阴极发生了还原反应极反应为:2H2O+2e-===H2↑+2OH-正确答案:2H2O+2e-===H2↑+2OH-

根据反应2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O可知当Na2CrO4转化为1mol Na2Cr2O7时,需要消耗2molH+转移电子的物质的量为2mol正确答案:2mol。

练习册系列答案
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【题目】为测定某草酸晶体H2C2O42H2O样品的纯度现称取一定质量的该样品配制成100 mL溶液25.00 mL该溶液于锥形瓶中加适量稀硫酸0.100 mol/LKMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为

A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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A. 阴极产生的物质A是H2

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C. 物质B是NaCl,其作用是增强溶液导电性

D. 阳极OH-放电,H+浓度增大,CO32-转化为HCO3-

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A. 铝化学性质很稳定(即很不活泼) B. 铝与氧气在常温下很难反应

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【题目】常温下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A. 当V(NaOH溶液)<10mL时,溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 当V(NaOH溶液)=10mL时,溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V(NaOH溶液)=15mL时,溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)=0.4 mol·L-1,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L-1·min-1

(2)由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“=”)0;反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3_________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(3)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。

a.充入CO,使体系总压强增大

b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.充入He,使体系总压强增大

d.使用高效催化剂

(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:K__________________;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动,平衡常数K__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)比较这两种合成甲醇的方法,原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA

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C. 46g NO2 N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

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【题目】高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(  )

A. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含14个K和13个O

B. 晶体中每个K周围有8个O,每个O周围有8个K

C. 晶体中与每个K距离最近的K有8个

D. 晶体中0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1

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