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    氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)
    A．16O2与18O3互为同位素
    B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
    C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2
    D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
    C
    同位素是原子之间的关系，故A错；氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，故B错；Na2O和Na2O2(其阴离子为O22-)中，阴、阳离子个数比均为1：2，故C正确；O2变成O3属于化学变化，故D错。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在d轨道中电子排布成，而不排成最直接的根据是  (  )
    A．能量最低原理B．泡利不相容原理
    C．洪特规则的特例D．洪特规则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：
    ①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判断正确是
    A．若它能形成①时，则不可能形成②，③
    B．若它能形成②时，则还可以形成③，④
    C．若它能形成①时，则不可能形成④
    D．若它能形成②时，则可以形成①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图示法和图像法都是常用的科学研究方法。
    (1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。
    (2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

    (3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；
    ②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
    ③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为(　　)。
    A．1种B．2种 C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是          (　　)
    A．与H2化合时X单质比Y单质容易
    B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
    C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
    D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
    (1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为_______。
    (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。
    (3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为__________________。
    (4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子的个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    （1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
    ②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。
    A．共价键     B．非极性键     C．配位键     D．键    E．键
    写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。
    （3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（  ）。
    A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
    B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
    C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
    D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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