某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑.下列叙述正确的是( )A．电解质溶液可能为HNO3B．正极材料可能为ZnC．正极材料可能为CuD．负极上:Fe失电子被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。下列叙述正确的是（）

A．电解质溶液可能为HNO₃	B．正极材料可能为Zn
C．正极材料可能为Cu	D．负极上：Fe失电子被还原

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应的方程式可知，铁失去电子，则铁是负极。氢离子得到电子，但溶液一定不能是硝酸，因为硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气。金属性是锌强于铁，铁强于铜，所以正极材料可以是铜，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池中正负极的判断依据，然后结合题意和方程式灵活运用即可。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）

　实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③

向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu―→Zn
⑥正极反应式：Cu—2e^－===Cu²^＋，发生氧化反应

A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为______________________________________，
Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(　 )