镁在空气中燃烧除生成MgO外,还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验,探究其组成。
(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中,得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体的化学式为______________________________,说明固体中含有Mg3N2,生成该气体的化学反应方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙组同学为测定Mg3N2的含量,用下图所示装置进行实验,充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是__________________________________________________________
__________________________,对A加热的目的是____________________________。
已知加入的固体质量为4.0 g,最终C装置增重a g,则固体中含Mg3N2______ g(用含a的式子表示)。
(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高,理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
有的同学认为乙组同学的测定结果偏低,理由是______________________________
________________________________________________________________________。
丙组同学进行了改进,他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥,并灼烧固体至恒重,测得其质量为4.08 g。上述过程中,洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为______________。
(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法,解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题,其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤,得到粗镁盐溶液,并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)NH3 Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑
(2)吸收生成的NH3 使A装置中反应产生的NH3全部进入到C装置中
(3)C装置的两侧无干燥装置,NH3中的水蒸气以及外部空气中的水蒸气都可能进入C装置而被浓硫酸吸收,造成结果偏高 可能有部分NH3滞留在装置内没有完全被浓硫酸吸收,从而造成结果偏低 向过滤器中的沉淀物上加蒸馏水至恰好完全浸没沉淀,待水全部流出后,重复操作2~3次 10%
(4)(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O
解析 本题是一道探究性实验题,对实验方案的评价及对结果的分析处理能力都进行了考查。(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3。(2)浓硫酸是酸性干燥剂,可吸收NH3,对A加热可促使NH3挥发,使反应产生的NH3全部被C装置吸收,则由关系式Mg3N2~2NH3可求出a g NH3对应 g Mg3N2。(3)A装置中产生的NH3会含有水蒸气,C装置中浓H2SO4既吸收NH3,也吸收NH3中的水蒸气,而且C装置后未连接隔绝空气中水蒸气的装置,所以C装置增重的a g中包括水蒸气的质量,造成测定结果偏高。反应产生的NH3在反应结束后由于气压的原因无法全部被排出,而在装置中滞留一部分,造成产生的NH3不能全部被浓硫酸吸收,所以会造成测定结果偏低。丙组同学所得4.08 g固体是MgO,包括原混合物中的MgO和Mg3N2转化来的MgO(Mg3N2~3Mg(OH)2~3MgO),设原固体混合物中Mg3N2、MgO的物质的量分别为x mol、y mol。
则
解得:x=0.004,y=0.09
则燃烧后生成的固体中Mg3N2质量分数为×100%=10%。(4)含镁矿石粉中含MgO,MgO与(NH4)2SO4高温反应生成MgSO4、NH3和H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
20.A、B、C、D四种短周期元素,A、B为同周期元素,B、C同主族,B、C可形成共价化合物BC3 和BC2,A、D同主族,A的原子结构示意图如下图,据此填空:
(1)A的元素名称为 。
(2)A、B、C三种元素的原子,半径由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。
(3)A、B和D最高价氧化物对应的水化物,酸性由强到弱的顺序为 (用对应酸的分子式作答,下同)。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:Ⅰ ,Ⅱ ,Ⅲ 。
观察到的实验现象为 。
写出Ⅲ中现象对应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下:350 g 70% H2SO4溶液,NaOH固体240 g,足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下:
甲:铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3
乙:铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3
丙:→W3 g Al(OH)3
试回答:
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析,实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是 ( )
A.铝制容器可盛装热的浓硫酸
B.镁的金属性比铝的金属性强
C.氢氧化铝能溶于过量氨水
D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO
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科目:高中化学 来源: 题型:
某无色透明溶液与铝反应放出氢气,该溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、SO、HCO、OH-、NO十种离子中的若干种,下列推断正确的是 ( )
A.当溶液中有Al3+生成时,溶液中可能存在:SO、NO、H+、Mg2+
B.当溶液中有Al3+生成时,溶液中一定存在:H+、SO;可能存在Mg2+
C.当溶液中有[Al(OH)4]-生成时,溶液中一定存在:OH-、Ba2+、NO
D.当溶液中有[Al(OH)4]-生成时,溶液中可能存在:OH-、Ba2+、NO、SO
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科目:高中化学 来源: 题型:
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A>B; ②离子半径A>B; ③A的正价与B的负价绝对值一定相等;④电负性A<B; ⑤第一电离能A>B
其中正确的组合是( )
A.①④ B.①②③ C.①④⑤ D.②③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
若化合物ABn的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体结构为V形
B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)该实验应选用 作指示剂;
(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的 刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL;
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,
E.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):
C(CH3COOH)= mo1/L。
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科目:高中化学 来源: 题型:
含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示:
(1)上述流程里,设备Ⅰ中进行的是_________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用__________________(填写仪器名称)进行。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_________。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_________。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。
(4)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和_________。通过操作________________(填写操作名称),可以使产物相互分离。
(5)图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、________________、________________。
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