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【题目】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:

.RCH===CHRRCHORCHO(RR代表烃基或氢)

(1)CH2===CH—CH===CH2的名称是

(2)反应的反应类型是(选填字母)___________a.加聚反应 b.缩聚反应

(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)___________

(4)A的相对分子质量为108

反应的化学方程式是

1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是________g

(5)反应的化学方程式是

(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成BC,写出其中一种同分异构体的结构简式

【答案】(1)1,3-丁二烯;

(2)a(3)b;

(4) 6;

(5)

(6)

【解析】

试题分析:(1)根据有机物的命名为1,3-丁二烯;

(2)原料中含有碳碳双键,生成高分子化合物P,此反应属于加聚反应,故选项a正确;

(3)反应I发生1,3加聚反应,P是顺式聚合物,故选项b正确;

(4)1,3-丁二烯的分子量为54,而A的分子量为108,所以是两个CH2=CHCH=CH2发生加成反应,其结构简式可能为:根据M的结构简式,以及信息,A的结构简式为:,因此反应方程式为:

根据的分析,得出B的结构简式为:OHCCH2CH(CHO)CH2CH2-CHO,molB中含有3mol醛基,因此消耗3mol氢气,即6g氢气;

(5)反应III,类似酚醛树脂的制备,因此反应方程式为

6)根据信息,以及B和C的结构简式,因此同分异构体:

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【题目】常温下,现有浓度都为0.1mol·L-1HX、HY的溶液各20ml,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。

下列判断错误的是

A滴定过程中,水电离的c(H+)·c(OH)均不变

BHX的电离程度小于HY的电离程度

CV=10ml时,c(HX)+c(X)=2c(Na+)

DV=20ml时,c(Y)>c(X)

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【题目】常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是

A.稀硫酸中:K+、MnO4、CH3CH2OH

B.pH=11的溶液中:Na+CO32-NH3·H2O

C中性溶液中:Na+NO3AlO2

D.FeCl3溶液中:H2O2Mg2+SO42-

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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:

1G在元素周期表中的位置是

2ABC三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。

3)写出CF两种元素形成的化合物的电子式

4)元素E是构成地壳的主要元素之一,其氧化物是制光导纤维的基本原料,该氧化物中含有的化学键是 键(填离子共价),属于 晶体(填晶体类型),写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式

5C离子的氧化性比D离子的氧化性 ,(填),其原因是

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【题目】已知:物质A中只含有CHO三种元素,一定条件下能发生银镜反应;物质C的相对分子质量为104A与其他物质之间的转化关系如下图所示:

请回答下列问题:

1F中含有的官能团有________G的结构简式为________

2一定条件下B发生银镜反应的化学方程式为________

3CD在一定条件下反应还能生成环状化合物,其化学反应方程式为________

4A的同分异构体很多,写出与A中所含官能团不同,但能与NaOH溶液反应的各种同分异构体的结构简式:________________________________________

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【题目】实验室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度__________0.1 mol·L1(大于等于小于)

(3)由计算知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL20 mL50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

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【题目】新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源

石油 太阳能 生物质能 氢能

A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

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【题目】下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是

硅晶体 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 苯酚

A.①②④⑥ B.①③ C.②④⑤⑥ D.③⑤

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【题目】海带中含有丰富的碘。经测定:1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:

(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,将标号字母填写在空白处)。

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是

(3)步骤④反应的离子方程式是_

(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:

(6)从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂,应选择的实验装置是

(7)若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化,至少需要通入标准状况下的氯气的体积为

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