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    自然界有比较丰富的碘酸钠(NaIO3)存在，因此工业上生产碘单质的一种方法就是用亚硫酸氢钠还原碘酸钠。反应的第一步是用适量的NaHSO3将NaIO3还原为NaI，这个反应的离子方程式是IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；第二步是将所得的碘化物在酸性溶液中与NaIO3作用析出单质碘。

    （1）第二步反应的离子方程式是_________________。

    （2）上述两步反应中共用去的NaIO3和NaHSO3的物质的量的最简整数比是______________。

    （3）工业上获得1mol碘，需_________________mol NaHSO3。

     

    答案：
    解析：

    		（1）IO3-+5I-+6H+══3I2+3H2O  （2）2∶5  （3）5

     


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        (1)第二步反应的离子方程式是________。

        (2)上述两部分反应中共用去NaIO3和NaH-SO3的物质的量的简整数比是________。

     

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        (1)第二步反应的离子方程式是________。

        (2)上述两部分反应中共用去NaIO3和NaH-SO3的物质的量的简整数比是________。

     

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    （2）上述两步反应中共用去的NaIO3和NaHSO3的物质的量的最简整数比是______________。

    （3）工业上获得1mol碘，需_________________mol NaHSO3。

     

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