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    下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是（　　）
    A、在空气中表面均能生成氧化物B、均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：Al=Fe＞NaC、均能从溶液中置换出铜D、均能与盐酸反应置换出氢气
    分析：A．钠、铝、铁在空气中表面均能生成氧化物；
    B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价；
    C．钠和水反应生成氢氧化钠；
    D．位于氢之前的金属能和酸发生置换反应生成氢气．
    解答：解：A．钠、铝易被氧化生成氧化物，铁易在潮湿的空气中生成铁锈，故A正确；
    B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，铁和铝被氯气氧化为+3价，钠被氧化物+1价，故B正确；
    C．钠和水反应生成氢氧化钠，所以钠不能置换出金属单质，故C错误；
    D．位于氢之前的金属能和酸发生置换反应生成氢气，这几种金属都位于氢之前，所以能置换出酸中的氢气，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了金属的反应，明确金属的性质是解本题关键，再结合物质之间的反应来分析解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?信阳一模）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．
    （1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中反应：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
    不能
    不能
    （选填：“能”或“不能”）．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
    Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
    则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
    -970.2
    -970.2
    kJ/mol
    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    ．
    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    ．
    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是
    H2
    H2
    ．
    （3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是
    d
    d
    ．
    （a） 该反应正反应为的△H＞0
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省淄博一中高三12月阶段性检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列有关金属的叙述中，错误的是（    ）

    A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
    B．纯铁比生铁的耐腐蚀性强
    C．铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸
    D．将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三12月阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属的叙述中，错误的是（    ）

    A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

    B．纯铁比生铁的耐腐蚀性强

    C．铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸

    D．将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解

     

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
    (1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
    TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
    已知：C（S）＋O2（g）＝CO2（g）  H＝－393.5 kJ·mol－1
    2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）  H＝－566 kJ·mol－1
     TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）  H＝+141 kJ·mol－1
    则TiO2（g）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的 H＝______________。
    （2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因是____________（用化学方程式说明）。
    Ⅱ：高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
    （3）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________________  。
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质为碱溶液，其反应式为 则电池正极材料是_________，充电时电池正极___________（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 ____________。

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