Question

【题目】某化学兴趣小组同学设计如下装置(图中药品均足量)：

（1）M的名称是_________。

（2）烧杯乙中的现象是_____________________________。

（3）负极的电极反应式为____________________________________________，电池总反应的化学方程式为_____________。

（4）M的作用是向甲、乙两绕杯中提供K+或Cl-，以确保溶液呈电中性。当锌棒质量变化6.5g时,从M中进入装置乙内的离子是__________，其浓度为_____________。

Answer 1

【答案】 盐桥 石墨棒上有紫红色固体析出,溶液颜色变浅 Zn-2e-=Zn2+ Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 K+ 2mol·L-1

【解析】（1）由装置图可得，该化学兴趣小组同学设计的是带盐桥的原电池，所以M是盐桥。

（2）烧杯乙中Cu2+在石墨棒上得电子发生还原反应生成Cu，所以石墨棒上有紫红色固体析出，溶液颜色变浅。

（3）Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；该原电池存在自发的氧化还原反应Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，即为电池总反应的化学方程式。

（4）原电池工作时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，所以盐桥中K+进入装置乙；由Zn-2e-=Zn2+，当锌棒质量变化6.5g时，转移0.2mol电子，有0.2molK+进入装置乙中，故浓度为：0.2mol÷0.1L=2mol·L-1。