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    下列说法正确的是
    A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
    B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：
    c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
    D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
    c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)
    D

    正确答案：D
    A、PH：醋酸 <盐酸；B、等体积混合，所得溶液为过量的氨水和NH4Cl, c(NH4+)>c(C1-)> c(OH-)>c(H+); C、电荷守恒应为：c(Na+) + c(H+)＝c(OH—) + c(CH3COO—)；D、正确，质子守恒。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是
    A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
    D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
    A．1×10－4 mol/LB．1×10－8 mol/LC．1×10－11 mol/LD．1×10－10 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________.
    此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    (1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
    (2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
    (3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是
    A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)
    A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
    B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
    C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
    D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为             
    A．A＞BB．A＝10－4B C．B＝10－4AD．A＝B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=   ；
    （2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=  ；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= ；
    （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是     。
    （5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。
    （6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。                 、             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
    A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L

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