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    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质
    		元素编号
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径(nm)
    		0.102
    		0.110
    		0.117
    		0.074
    		0.075
    		0.071
    		0.099
    		0.077
    最高化合价
    		＋6
    		＋5
    		＋4
    		 
    		＋5
    		 
    		＋7
    		＋4
    最低化合价
    		－2
    		－3
    		－4
    		－2
    		－3
    		－1
    		－1
    		－4
     
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；
    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。
    (1)E在周期表中位置是________________；
    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；
    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。
    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：
    ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
    横线上某盐的化学式应为________。
    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________
    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

    (1)第二周期ⅤA族
    (2)CH4>SiH4
    (3)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl
    (4)NaNO2
    (5)增加　因为此反应是可逆反应
    (6)

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
    (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。
    (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
    （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
    ②常温下，不能与M单质发生反应的是________（填序号）。
    a．CuSO4溶液    b．Fe2O3    c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；
    反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。
    Ⅰ.湿法炼锌
    某种冶炼过程可用下图简略表示

    （1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。
    （2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。
    （3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。
    （已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）
    Ⅱ.锌电池
    用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。
    （4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
    碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。
    （5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。
    已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；
    ②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
    ③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。
    （1）W在周期表的位置：________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：________。
    （2）工业合成XQ3，ΔH＜0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。

    A．升高温度 
    B．加入高效催化剂 
    C．将XQ3及时分离出去 
    D．增大反应体系压强 
    E．增大反应物浓度
    （3）标准状况下22.4 L X的气态氢化物，与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①第ⅡA族元素的价电子数________。
    ②第三周期元素的最高正价________。
    ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
    (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
    ①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。
    ③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
    (1)D的原子结构示意图为     ________ ，丙的电子式为___________   ，E在周期表中的位置为       。
    (2)下列说法正确的有           。
    ①化合物乙分子中只含有极性共价键
    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    (3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应    __________________    。
    (4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式     ____________________________ 。
    (5)甲溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是             (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    )已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
    (1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为      。
    (2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为                       。
    (3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为                       。
    (4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为                                。
    (5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为      ______________  ，分子中含有的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
    （1）B元素的原子结构示意图是　　　　   　　；C元素原子的电子排布图是　　　　　　　　　；D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　；
    （2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式　　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　。

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