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    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加几滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

       对实验现象的“解释或结论”正确的是（    ）

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2+>C1一


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，生成的有机物只有一种的是( )

    A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B．2?氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物

    D. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学 

    研究中也有广泛应用。

    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量

    镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间  

    的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程

    式为                   ；

    在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，

    在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

    （2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，

    写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                  。

    （3）Mg　Al可形成原电池:

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电子流动

    方向

    1

    Mg　Al

    稀盐酸

    Mg流向Al

    2

    Mg　Al

    NaOH溶液

    根据上表中的实验现象完成下列问题:

    ①实验1中Mg为       极；

    ②实验2中电子流动方向          ，Al为       极，为什么?　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温下，向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

    A．1∶4            B．1∶1            C．1∶2            D．1∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（    ）

       A．含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好

       B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢

       C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯

       D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是(　　)

    A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致

    B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

    C．图中to时反应达到平衡状态

    D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

    x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度 随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；

    （2）根据图示可确定x：y= ；

    （3）0～l0min容器内压强____ （填 “变大”，“不变”或“变小”）

    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 （填序号）；第16min引起曲线变

    化的反应条件可能是____ （填序号）；

    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

    （5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

    则下列有关的判断正确的是 (   )

    A．a为负极、b为正极      

    B．a为阳极、b为阴极

    C. 电解过程中，d电极质量增加

    D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是

    A．0.2mol          B．163g           C．34g          D. 3.4g

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