Question

在2H₂S+SO₂→3S+2H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．2：3

Answer 1

分析：由反应2H₂S+SO₂═3S+2H₂O可知，H₂S中S元素化合价由-2价升高为0价，H₂S是还原剂；SO₂中S元素化合价由+4价降低为0价，SO₂是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目计算判断氧化剂和还原剂的物质的量比．

解答：解：反应2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中，H₂S中S元素化合价由-2价升高为0价，H₂S是还原剂；SO₂中S元素化合价由+4价降低为0价，SO₂是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H₂S全部为还原剂，参加反应的SO₂全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2．
故选：C．

点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度不大，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂．