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在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量比是(  )
分析:由反应2H2S+SO2═3S+2H2O可知,H2S中S元素化合价由-2价升高为0价,H2S是还原剂;SO2中S元素化合价由+4价降低为0价,SO2是氧化剂.根据反应中化合价发生变化的S原子数目计算判断氧化剂和还原剂的物质的量比.
解答:解:反应2H2S+SO2═3S+2H2O中,H2S中S元素化合价由-2价升高为0价,H2S是还原剂;SO2中S元素化合价由+4价降低为0价,SO2是氧化剂.根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂,参加反应的SO2全部为还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1:2.
故选:C.
点评:考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念,难度不大,关键根据化合价判断氧化剂与还原剂.
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在2H2S+SO2=2H2O+3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为(  )

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