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    A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种元素组成的三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体．甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成．上述单质和化合物之间存在如图反应关系：
    据此推断
    （1）化合物A、B、C分别是（用化学式表示）：A
    Na2O2
    Na2O2
    ；B
    H2O
    H2O
    ；C
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）甲、乙、丙分别是（写名称）：甲
    钠
    钠
    ；乙
    氧气
    氧气
    ；丙
    氢气
    氢气
    ．
    （3）写出化合物A与化合物B反应，生成单质乙和化合物C的反应方程式：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    分析：A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种元素组成的三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体，则A是Na2O2，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和B反应生成单质乙和化合物C，则乙是氧气，甲是钠，钠和化合物B反应生成化合物C和单质丙，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以B是水，C是氢氧化钠，氢气和氧气反应生成水，
    通过以上分析知，甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，根据物质的性质来分析解答．
    解答：解：A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种元素组成的三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体，则A是Na2O2，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和B反应生成单质乙和化合物C，则乙是氧气，甲是钠，钠和化合物B反应生成化合物C和单质丙，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以B是水，C是氢氧化钠，氢气和氧气反应生成水，
    通过以上分析知，甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，
    （1）通过以上分析知，化合物A、B、C分别是（用化学式表示）：A Na2O2；B H2O；C NaOH，
    故答案为：Na2O2；H2O；NaOH；
    （2）通过以上分析知，甲、乙、丙分别是（写名称）：钠；氧气；氢气；
    故答案为：钠；氧气；氢气；
    （3）化合物过氧化钠与化合物水反应，生成单质氧气和化合物氢氧化钠的反应方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    点评：本题以无机物的推断为载体考查了钠及其化合物间的转化，以A的颜色为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，难度不大，呈淡黄色的物质还有溴化银、硫单质等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    ，E的基态离子的电子排布式为
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    ，E3+与E2+的稳定性大小为
    Fe3+＞Fe2+
    Fe3+＞Fe2+
    ．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞P＞Al
    N＞O＞P＞Al
    ，电负性由小到大的顺序为
    Al＜P＜N＜O
    Al＜P＜N＜O
    ．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
    4：1
    4：1
    ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
    ＞
    ＞
    G-H键．
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
    3：1
    3：1
    ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的结构式是
    O=C=O
    O=C=O
    ，F的电子式是

    （2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目

    （3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    ．
    （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物．甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成．上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）
    （1）化合物A、B、C分别是A
    Na2O2
    Na2O2
    B
    H2O
    H2O
    C
    NaOH
    NaOH

    （2）甲、乙、丙分别是甲
    Na
    Na
     乙
    O2
    O2
     丙
    H2
    H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性．有关说法正确的是（　　）
    A、A是Na2SO3B、B溶于溴水中，不可能生成沉淀C、B、C反应的离子方程式可能是：SO32-+2H+→SO2↑+H2OD、若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1：1

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