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    18．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

    分析 高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，据此进行解答．

    解答 解：高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，一般选稀硫酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，所以褪色所需时间tA＜tB，
    故答案为：硫酸；＜．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，题目难度不大，明确影响化学反应速率的因素为解答关键，注意酸性高锰酸钾溶液强氧化性，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物，其转化关系如图．已知：X和Z同周期，短周期中X原子半径最大；Y和Z同主族，且Y的质量数等于Z的核电荷数．甲是共价化合物：乙由四种元素组成．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定性：Z＞YB．离子半径：Z＞Y＞X
    C．W可能是金属元素D．W和X均能与Y形成两种离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）．
    ①连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    装置A中试剂是为了除去多余的SO2，该试剂是酸性KMnO4溶液．
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中酸性KMnO4溶液没有完全退色（或不褪色），盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀．
    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①在（1）①操作后打开b，关闭a．
    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2═3S↓+2H2O．体现SO2的氧化性．
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成BaSO3沉淀（填化学式）．另一份中滴加新制氯水，写出发生反应生成沉淀的离子方程式Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下反应中，Q1＞Q2的是（Q指反应放出的热量）（　　）
    A．S（s）+O2（g）→SO2（g）  Q1 kJ； S（g）+O2（g）→SO2（g）  Q2  kJ
    B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）  Q1kJ； 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）  Q2kJ
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）  Q1kJ；
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）  Q2 kJ
    D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）  Q1kJ； H2（g）+F2（g）→2HF（g）  Q2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（　　）
    A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的$\frac{2}{3}$
    B．蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”
    C．盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
    D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是（　　）
    甲乙
    ANH4NO3、Al（NO3）3、HCl、Fe（NO3）3NaOH
    BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
    CAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
    DNaAlO2、NH3•H2O、NaOHH2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C．M点时Al（OH）3的质量小于3.9g
    D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．
    A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

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