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    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA
    B．1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3-的数目为2NA
    C．2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NA
    D．6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA

    分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
    B．溶液体积未知；
    C.1mol镁失去2mol电子生成1mol镁离子；
    D．质量转化为物质的量，结合1mol氧化钠含有2mol钠离子；

    解答 解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．依据n=CV可知，溶液体积未知无法计算溶液中硝酸根离子个数，故B错误；
    C.1mol镁失去2mol电子生成1mol镁离子，2.4gMg物质的量为$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，转变成Mg2+失电子的数目为0.2NA，故C正确；
    D.6.2gNa2O物质的量量为$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，所含Na+的数目为0.2NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意氧化钠的结构组成，试题有利于培养学生的逻辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．通过以下反应均可获取CO．下列有关说法正确的是（　　）
    ①木炭不完全燃烧制CO：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ•mol-1
    ②木炭还原CO2制CO：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）△H3=+489.0kJ•mol-1．
    A．反应①中化学能全部转化为热能
    B．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
    C．反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
    D．反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
    B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥
    C．检验（NH4）2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色
    D．除去CO2中少量的SO2：可使其通过饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
    C．Na在Cl2中燃烧不属于氧化还原反应，因为反应中没有氧的得失
    D．氨气是电解质，因为氨水能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②能与水在一定条件下反应生成C
    ③比例模型为：
    B①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    C①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
    D①相对分子质量比C少2；
    ②能由C氧化而成；
    E①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式．
    （4）化合物C的含氧官能团是-OH（写结构），C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应；其化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
    （5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L
    B．加水稀释100倍后两溶液pH比较，硫酸的大
    C．醋醋中c（CH3COO-）与硫酸中的c（SO42-）相同
    D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积硫酸多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB．碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
    C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝D．酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．CH3COONa溶液显碱性，其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）
    /mol•L-1    		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝1.0502035125
    40.10丝1.050355050
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
    （2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
    （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1和3，而且反应物浓度越大则反应速率越快．

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