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    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白：

    (1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是              。

    (2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α－Fe2O3)的生产流程示意图：

    ①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是                      。

    ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是                            。

    ③步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的pH(填标号)。

    A．稀硝酸    B．双氧水     C．氨水      D．高锰酸钾溶液

    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：____________________。

    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是                               。


    (1)NaOH溶液(或其他合理答案)   (2)①SiO2　②将Fe3＋还原为Fe2＋

    ③C　④4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2　⑤可作为氮肥


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是（　　）

    　

    A．

    氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

    　

    B．

    硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

    　

    C．

    碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣

    　

    D．

    铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中属于电解质的是(     )。

    ①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫

    A．①②             B．①②⑤           C．③④             D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列离子反应方程式：

    （1）碳酸钠溶液和盐酸反应                                   

    （2）氧化铜和硝酸反应                                        

    （3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应                               

    （4） 铁和硫酸铜溶液的反应                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的保存方法正确的是                                            (　　)

    ①少量金属钠保存在酒精中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 ③少量白磷保存在水中 ④氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中 ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中

    A．③　    B．③④⑥       C．②③④        D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列鉴别方法可行的是(   )

    A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+  

    B．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

    C．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO

    D．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和X-。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。

    ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

    ③反应完成后，冷却溶液，加入稀硝酸酸化，滴入过量的AgNO3溶液，得到白色沉淀

    ④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答问题：

    (1)装置中长玻璃管的作用是________________。

    (2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。

    (3)该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。

    (4)该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。

    (5)如果在步聚③中，加HNO3的量不足，则步骤④中测得的c值将_______。

    A．偏大          B.偏小         C.不变       D.大小不定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2    (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 

       (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl              (4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 

      判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是

      A.Cl2 ＞ Fe3+ ＞   SO2      ＞ I2                    B. Cl2 ＞  Fe3+  ＞I2  ＞SO2

      C. Cl2  ＞ I2 ＞ Fe3+ ＞ SO2                     D.Fe3+ ＞  I2 ＞  Cl2 ＞  SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：
    　　（R、R＇可表示烃基或官能团）
    　　A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

    请回答：

    （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是________，名称是________。

    （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是________（填字母）。

    a．可与银氨溶液反应　　        b．可与乙酸发生酯化反应

    c．可与氢气发生加成反应   　   d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应

    （3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是________________________，该反应类型是________反应。

    （4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：

     _____________________、____________________。

    （5）A转化为B和F的化学方程式是________________________。

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