现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白：
(1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。
(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α－Fe2O3)的生产流程示意图：
①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是 。
②步骤Ⅱ
中加入铁粉的目的是 。
③步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的pH(填标号)。
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：____________________。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| A． | 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ |
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| B． | 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ |
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| C． | 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣ |
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| D． | 铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的保存方法正确的是 ( )
①少量金属钠保存在酒精中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 ③少量白磷保存在水中 ④氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中 ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中
A．③ B．③④⑥ C．②③④ D．①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列鉴别方法可行的是( )
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO
D．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
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科目：高中化学 来源： 题型：
某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和X-。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加入稀硝酸酸化，滴入过量的AgNO3溶液，得到白色沉淀
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答问题：
(1)装置中长玻璃管的作用是________________。
(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。
(4)该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。
(5)如果在步聚③中，加HNO3的量不足，则步骤④中测得的c值将_______。
A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl (4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是
A.Cl2 ＞ Fe3+ ＞ SO2 ＞ I2 B. Cl2 ＞ Fe3+ ＞I2 ＞SO2
C. Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+ ＞ SO2 D.Fe3+ ＞ I2 ＞ Cl2 ＞ SO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是________，名称是________。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是________（填字母）。
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是________________________，该反应类型是________反应。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：
_____________________、____________________。
（5）A转化为B和F的化学方程式是________________________。
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2Fe2O3＋4CO2 ⑤可作为氮肥
