Question

下列说法正确的是（　　）

• A、卤化氢的沸点由高到低的顺序：HI、HBr、HCl、HF
• B、碱性由强到弱顺序：LiOH、NaOH、KOH、CsOH
• C、Cl₂能氧化Br^-，Br₂能氧化I^-、I₂能氧化SO₃^2-，则还原性由强到弱的顺序：Cl₂、Br₂、I₂
• D、原子半径由大到小顺序：Cs、K、Na、Li

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、HF分子间含有氢键沸点较高；
B、金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、氧化性的非金属单质能把氧化性弱的从溶液中置换出来；
D、同主族从上到下原子半径依次增大．

解答： 解：A、HF分子间含有氢键沸点较高，不含氢键的氢化物，相对分子质量越大沸点越高，则卤化氢的沸点由高到低的顺序：HF、HI、HBr、HCl，故A错误；
B、金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Li＜Na＜K＜Cs，则碱性由强到弱顺序：CsOH、KOH、NaOH、LiOH，故B错误；
C、氧化性的非金属单质能把氧化性弱的从溶液中置换出来，Cl₂能氧化Br^-，Br₂能氧化I^-、I₂能氧化SO₃^2-，则氧化性由强到弱的顺序：Cl₂、Br₂、I₂，其还原性由强到弱的顺序I₂、Br₂、Cl₂，故C错误；
D、同主族从上到下原子半径依次增大，所以原子半径由大到小顺序：Cs、K、Na、Li，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期表及元素周期律，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，非金属性、金属性的比较方法，题目难度不大．