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    18．用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是（　　）
    A．适当加热B．改用锌粉
    C．加入少量NaCl溶液D．加入少量1mol•L-1稀硫酸

    分析 根据影响化学反应速率的因素分析，若增大反应速率，可以升高温度、增大锌的表面积、增大氢离子浓度等，而加入少量氯化钠溶液，导致原溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，据此进行解答．

    解答 解：A．适当加热，会加快反应速率，故A不选；
    B．锌片改为锌粉，增大了锌的接触面积，可以加快反应速率，故B不选；
    C．加入少量氯化钠溶液，钠离子和氯离子不需要锌与氢离子的反应，而原溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故C选；
    D．加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氢离子浓度，从而加快了反应速率，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应速率及其影响因素，题目难度不大，明确影响化学反应速率的因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的量的说法中，正确的是（　　）
    A．Fe的摩尔质量为56g
    B．常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子
    C．1mol O2在常温下的体积都为22.4L
    D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内${C_{（{H_2}）}}={C_{（{I_2}）}}={C_{（HI）}}$B．容器内的压强不再变化
    C．断裂1mol H-H的同时生成2mol H-ID．容器内颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极反应式为：O2+2 H2O+4e-=4OH-
    B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.1g H2时，b极周围会产生1.12L H2
    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    D．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各物质中互为同素异形体的是（　　）
    A．金刚石和石墨B．CH3CH2OH与CH3OCH3
    C．H2O和D2OD．氘和氚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：
    C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．乙醇的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
    B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA
    C．常温常压下，15g乙烷分子数目为 NA
    D．常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该有机物可能是（　　）
    A．CH3-CH2-CH3B．CH3CH2 CH2BrC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
    【甲同学】设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；
    【乙同学】设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
    A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，

    （1）①甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强
    ②A溶液的名称是稀硫酸
    ③烧杯中C发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）
    （2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变．
    ①写出A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ②B处的实验现象为试纸变蓝．

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