硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体.还可做有机溶剂.制备硝基苯的组装如下图反应装置.过程如下: 步骤:取100 mL烧杯.用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸.加入恒压漏斗中.把18 mL苯加入三颈烧瓶中. ②向室温下的苯中逐滴加入混酸.边滴边搅拌.混和均匀. ③在50-60℃下发生反应.直至反应结束. ④将反应后的液体依� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：

步骤：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）配置混酸应先在烧杯中先加入。

（2）恒压滴液漏斗的优点是。

（3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）。

（4）反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为。

（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏。

（6）写出制备硝基苯的化学方程式。

答案：（1）浓硝酸

（2）可以保持漏斗内压强与反应器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下

（3）冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管均可）

（4）下分液

（5）氯化钙或氧化钙

（6）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）

A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强

D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系

①2－甲基丁烷和丁烷。

②1－已烯和环已烷。

（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式。

（3）写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：；

（4）写出1,3-丁二烯与溴单质发生1,4-加成的反应方程式

（5）写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸

③用pH试纸测得氯水的pH为2

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，铝条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+

⑧清洗试管内壁的MnO2用双氧水

A．①④⑤⑦ B．②③④⑦ C．①②⑥⑧ D．①⑤⑥⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生

NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

A．(a＋3b) mol B. mol

C. mol D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是共价化合物

C．其离子半径大小： Z＞Y＞X D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是( )

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1 Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	比较Si和C的电负性
B	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO₄²^－
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²^＋
D	将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色	该气体一定是Cl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

25 ℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。

B	D
		E

图①

请回答下列问题：

(1) Z的化学式为__________________

(2)乙的电子式为__________________。

(3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。

(4)W与甲反应方程式为__________________。

(5)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A₂为0.3 mol，B₂为0.1 mol。则该条件下A₂的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。

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