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    按要求回答下列问题

    (1)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________________________。

    (2)已知：CH3OH(g)＋O2(g)??CO2(g)＋2H2(g)

    ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)??H2O(g)

    ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1

    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3＝__________________。

    (3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反应方程式为

    C6H5—CH2CH3(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH1

    已知：3C2H2(g)??C6H6(g)　ΔH2

    C6H6(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH2CH3(g)　ΔH3

    则反应3C2H2(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝____________。

    (4)氨的合成是最重要的化工生产之一。

    工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

    ①用焦炭跟水反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH＝____________。

    (5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。

    工业上常用下列两种反应制备甲醇：

    ①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)

    ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH2

    已知：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

    ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

    H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1

    则ΔH2＝__________。


    答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

    (2)－72.0 kJ·mol－1

    (3)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

    (4)(a＋3b－c) kJ·mol－1

    (5)－93.0 kJ·mol－1


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    电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

    ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

    ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

    试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol　Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)

    ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是__________________________。

    (2)[2014·浙江理综，27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋CO(g)??CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

    ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)＋4CO(g)??CaS(s)＋4CO2(g)

    ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。

    (3)[2014·广东理综，31(1)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃料效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①1/4CaSO4(s)＋CO(g)??1/4CaS(s)＋CO2(g)

    ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ②CaSO4(s)＋CO(g)??CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)

    ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)??1/2C(s)＋1/2CO2(g)

    ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    反应2CaSO4(s)＋7CO(g)??CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝__________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

    (4)[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________。

    (5)[2014·天津理综，7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式：______；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1

    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

    B．将水加热，Kw增大，pH减小

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

    (2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。

    (3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。

    (4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________________。

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    利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________。

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