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    【题目】下列各组微粒或物质中，互为同位素的是(　　)

    A. 白磷和红磷 B. K和K+ C. 13C和C60 D. 12C和14C

    【答案】D

    【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。

    详解：A. 白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，A错误；

    B. K和K+是钾元素的两种不同微粒，不能互为同位素，B错误；

    C. 13C是碳元素的一种核素，C60是碳元素的一种单质，不能互为同位素，C错误；

    D. 12C和14C的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确，答案选D。

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    【题目】下列物质属于非电解质的是（ ）

    A.硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铵D.蔗糖

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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B.氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

    C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

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    【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

    ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

    ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

    ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

    A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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    【题目】0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol

    B. C＋O2=CO2　ΔH＝－393.49 kJ/mol

    C. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝+393.49 kJ/mol

    D. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂：C14H10O4。下面是以物质A为原料合成C14H10O4的流程：

    提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

    请回答下列问题：

    （1）物质A的分子式为____________，物质C中含有的官能团的名称为________，D的结构简式为_____________；

    （2）反应①—④中属于取代反应的有__________________；

    （3）反应①的化学反应方程式___________；反应②的化学反应方程式______；

    （4）某物质E为漂白剂（C14H10O4）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有_________种；

    ①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH

    ②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。

    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件_____。示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

    （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

    3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间

    物质

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝___________，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。

    a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. HX的电离方程式为HX==H++X-

    B. b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

    C. 其中一种酸的电离度为0.1%

    D. a点溶液呈中性

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    【题目】取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是

    A. 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

    B. 由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度

    C. 曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

    D. 由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L

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