【题目】下列说法中,正确的是:
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;②放热反应在常温下一定很容易发生;③一个化学反应是放热反应还是吸热反应,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;④有的吸热反应在常温下也能发生。
A.①②③④B.①②C.②③④D.③④
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【题目】下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示进一步转化)
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【题目】现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是
A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定,消耗标准 KMn04 溶液V2 mL
B. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g
D. 将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II,测得干燥管I增重dg
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【题目】下列指定微粒的个数比为2:1的是
A.Be2+离子中的质子和电子B.2H原子中的中子和质子
C.NaHSO4 固体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:
(1)甲组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液,加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀:
③第三支试行中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号) ______________;实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号)_______________,由此可以证明该氧化还原反应为___________________(填可逆反应或不可逆反应)。
(2)乙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)_________________________________________________。
(3)丙组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2 废液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为_____________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:□ClO3-+□Fe2++□________=□Cl-+□Fe3++□________。
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【题目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)碳酸和草酸(H2C2O4)均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×107 | 5.4×102 |
K2 | 5.6×1011 | 5.4×105 |
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。
(2)常温时,C和CO的标准燃烧热分别为394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下,将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中,10 min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L1,该温度下的平衡常数K=____,0~10 min内反应速率v(CH3OH)=______。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示:
若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应容器的容积为____L。
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是( )
A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等
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