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【题目】下列说法中,正确的是:

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;②放热反应在常温下一定很容易发生;③一个化学反应是放热反应还是吸热反应,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;④有的吸热反应在常温下也能发生。

A.①②③④B.①②C.②③④D.③④

【答案】D

【解析】

有的放热反应也需要加热或点燃,甚至需要高温才能发生,如铝热反应是放热反应,但需要高温条件,故①②错误;一个化学反应是放热反应还是吸热反应,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,③正确;有的吸热反应在常温下也能发生,如吸热反应Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应常温下即可发生,④正确,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示进一步转化)

a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Al

AlCl3

NaAlO2

AlOH3

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是

A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定,消耗标准 KMn04 溶液V2 mL

B. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg

C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g

D. 将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II,测得干燥管I增重dg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施中能促进水的电离的是(  )

A.加热B.加入水C.加入碳酸钠D.滴加醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定微粒的个数比为21的是

A.Be2+离子中的质子和电子B.2H原子中的中子和质子

C.NaHSO4 固体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属一般具有的性质是(  )

A.在反应中作氧化剂B.熔、沸点都较低

C.硬度都较大D.能导电、导热、有延展性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:

(1)甲组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液,加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀:

③第三支试行中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号) ______________;实验①和③说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号)_______________,由此可以证明该氧化还原反应为___________________(填可逆反应或不可逆反应)。

(2)乙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)_________________________________________________

(3)丙组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3

①若酸性FeCl2 废液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为_____________

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:□ClO3-+□Fe2++□________=□Cl-+□Fe3++□________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:

(1)碳酸和草酸(H2C2O4)均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×107

5.4×102

K2

5.6×1011

5.4×105

①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________

②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作c1c2c3c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________

(2)常温时,C和CO的标准燃烧热分别为394.0 kJ·mol1283.0 kJ·mol1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________

(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:

温度/℃

250

300

350

K/L2·mol2

2.041

0.270

0.012

由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0。

②一定温度下,将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中,10 min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L1,该温度下的平衡常数K=____,0~10 min内反应速率v(CH3OH)=______

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示:

A点对应容器的容积为20 L,则B点对应容器的容积为____L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是(  )

A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等

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