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    把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）

    A．氧气 B． 二氧化硫 C． 二氧化氮和氧气 D． 二氧化氮和一氧化氮

     

    C

    【解析】

    试题分析：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO；HNO3+ NaHCO3 =NaNO3+H2O+ CO2↑，2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2；O2+ 2NO= 2NO2．再根据物质的量的关系可知：最后剩余的气体是二氧化氮和氧气，因此选项是C。

    考点：考查物质的化学性质及相互转化关系的知识。

     

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    A．甲烷分子的球棍模型：

    B．NH4I的电子式：

    C．离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-

    D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

     

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    下列说法正确的是

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    B．2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O是氧化还原反应

    C．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

    D．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为下图

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是( )

    A． Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

    B． 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

    C． 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2

    D． 锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如图：y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4Zn＋10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑符合图示

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

    A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子

    B．1．0 L 0．1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA

    C．25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

    D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应与Na2O2＋SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）

    A．2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2 B．2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2

    C．2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

    A．标准状况下，11．2LNO与11．2LO2混合后所含分子数为0．75NA

    B．0．1molNa2O2晶体中含有0．3NA个离子

    C．pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．2NA

    D．标准状况下，22．4L甲醇中含有的氧原子数为1．0NA

     

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    NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是（ ）

    A．产生氮气为5.6 L

    B．有0.3 mol NO被氧化

    C．生成氧化产物2.8 g

    D．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3 : 2

     

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    下列关于摩尔的叙述，正确的是

    A．摩尔是代表微观粒子多少的物理量

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    C．摩尔是粒子数与阿伏伽德罗常数之比

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