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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．常见的周期表中，共有七个周期，三个短周期、四个长周期
    B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    C．短周期元素，是指一、二、三周期，分别有2、8、8种元素
    D．ⅠA中的金属元素，称为碱金属元素，ⅦA元素又称为卤族元素

    分析 元素周期表中有7个周期、7个主族，短周期为一、二、三周期，IA族含H元素及碱金属元素，以此来解答．

    解答 解：A、共有三个短周期，4、5、6、7为四个长周期，故A正确；
    B、元素周期表有16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，其中第ⅤⅢ族占三个纵列，共18个纵行，故B错误；
    C、一、二、三周期为短周期，分别有2、8、8种元素，故C正确；
    D、第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查学生元素周期表的递变规律以及元素的分布知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．下列物质中：互为同素异形体的有③⑤（填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
    ①液氧②3517 Cl③白磷④氧气⑤红磷⑥1737C．

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    5．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　）
    A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点
    C．进行X射线衍射实验D．验证是否有各向异性

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    2．分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（　　）
    A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．aLCO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与bLNO混合时，可得到c L气体（气体体积均在相同状况下测定）．下列表达式错误的是（　　）
    A．若a＜b，则c＜$\frac{1}{2}$（a+b）B．若a＜b，则c＞$\frac{1}{2}$（a+b）C．若a＞b，则c=$\frac{1}{2}$（a+b）D．若a=b，则c=$\frac{1}{2}$（a+b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2气体的质量的关系如图所示，回答下列问题：
    （1）写出OA段反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）请描述整个实验过程的实验现象澄清石灰水先变浑浊后变澄清．
    （3）通CO2气体前石灰水中溶质的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性A＞B＞D
    B．B和C形成的化合物中可能有共价键
    C．原子序数D＞C＞A＞B
    D．四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）
    A．阴极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e -=ClO-+H2 O
    B．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO 32-+6H2O
    C．电解时使用锂钒氧化物二次电池（V2O5+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O5）做电源，电池充电时a 电极的电极反应式为：LixV2O5_xe-=V2O5+xLi+
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
    ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是H2，F电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%（保留两位小数）．

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