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    9．生活垃圾无害化处理的方法之一是垃圾发电技术的应用，下列说法正确的是（　　）
    A．生活垃圾焚烧处理后体积一般可减少40%～50%
    B．生活垃圾焚烧处理后体积一般可减少80%～90%
    C．因为是封闭式焚烧处理所以没有烟气排放
    D．发出的电也有污染，不能用作生活用电

    分析 生活垃圾含有大量的有机物，焚烧处理后主要生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，可用于发电，以此解答该题．

    解答 解：生活垃圾含有大量的有机物，焚烧处理后主要生成二氧化碳和水，焚烧处理后体积一般可减少80%～90%，燃烧放出的热量可用于发电，可用于生活用电，封闭式焚烧处理可除去有害物质，但有烟气排放，只有B正确．
    故选B．

    点评 本题考查常见生活环境的污染，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化．
    （1）请在流程图中的 （　　）中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称．

    （2）写出有关反应的化学方程式：
    第②步Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
    第⑤步Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如表列出了A-G 7种元素在周期表中的位置
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2E
    3ACDG
    4BF
    （1）这7种元素中化学性质最不活泼的是Al（填元素符号）
    （2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（填元素符号）
    （4）E元素氢化物的结构式是H-O-H，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （5）F元素跟A元素形成化合物的电子式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
    （6）C．D的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池．其负极的电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下：

    实验步骤：
    ①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用．
    ②三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液．
    ③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次．
    ④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤．
    ⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
    ⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g．
    回答下列问题：
    （1）第④步中配制稀盐酸的容器名称为烧杯．
    （2）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；
    第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
    A．冷水　　　B．热水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
    （3）第④步中趁热过滤的目的是滤去杂质，防止目标产物遇冷析出，以免影响产量．
    （4）在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
    （5）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
    （6）该反应的产率为66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．如图所示与对应的叙述一致的是（　　）
    A．
    在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线
    B．
    KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液
    C．
    常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
    D．
    10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素名称为钾．
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价层电子排布式为3d64s2．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E元素的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （5）元素A和B形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是NCl3（写化学式），该物质中A原子的杂化方式为sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（　　）
    A．0.22 mol/LB．0.11 mol/LC．0.022 mol/LD．0.011 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（　　）
    A．6B．14C．26D．30

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用 双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    （2）上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2．
    （3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2
    （4）若反应中转移了0.3mol电子，则生成标准状况下NO的体积为2.24L．

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