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    美国加州Miramar海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600~700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+C-2e-H2O+CO2。则下列推断中正确的是(　　)

    A．正极反应：4OH--4e-2H2O+O2↑

    B．当电池生成1 mol H2O时，转移4 mol电子

    C．放电时C向负极移动

    D．放电时C向正极移动

     

    C

    【解析】

    试题分析：总反应减去负极反应求得正极反应为：O2+4e-+2CO22C，故A项错误；由总反应知每生成1 mol水，转移2 mol电子，故B项错误；放电时，C向负极移动，C项正确；D项错误。

    考点：燃料电池

     

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    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

    在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　　　；N2和H2的转化率比是　　　　。 

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3.1电解原理试卷（解析版） 题型：填空题

    如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：

    （1）B极是电源的　　　，一段时间后，甲中溶液颜色　　　，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　　　　　　　　　，在电场作用下向Y极移动。 

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　。 

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　　(填“镀层金属”或“铜件”)，电镀液是　　　溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为　　　，甲中溶液的pH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 

    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2一次电池二次电池试卷（解析版） 题型：选择题

    被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)

    A．该电池的正极为锌

    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

    C．当0．1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1．204×1024

    D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2.2燃料电池试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是(　　)

    A．溶液中的阳离子移向正极

    B．负极反应式：CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

    C．电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH-)不变

    D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1．5 mol O2

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：简答题

    试利用平衡移动原理解释下列事实：

    （1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；

    （2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；

    （3）分别用等体积的蒸馏水和0．010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：选择题

    已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)

    A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

    B．S没有毒性，C有毒性

    C．BaSO4的密度大

    D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的原理试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

    C．升高温度，减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    （1）“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 

    （2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：

    ①　　　　　；②　　　　　；③　　　　　。 

    （4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

     

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