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    1．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（　　）
    A．6B．5C．4D．1

    分析 某元素原子的质量数为52，中子数为28，质子数为52-28=24，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1．

    解答 解：某元素原子的质量数为52，中子数为28，质子数为52-28=24，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，3d、4s能级电子均为单电子，共有6个未成对电子，故选：A．

    点评 本题考查核外电子排布，难度不大，注意理解掌握能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（或）；
    （3）已知S元素的最高正价为+6价，则反应：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中，得电子的元素为O，5molS2O82-参加反应时转移电子物质的量为10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在实验室中可根据NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl（饱和）+H2O-NH4Cl+NaHCO3（晶体）
    某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体，他们设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）．
      0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl35.7 35.8  36 36.3 36.6 37
     NaHCO36.9  8.19.6 11.1  12.714.5 
     NH4Cl29.4  33.3 37.2 41.445.8 50.4 
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水浴的目的：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB（填写字母）装置之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
    （4）同学们利用改进后的装置进行试验，在B中的试管内析出了晶体，经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，请利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、试验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3．
    （5）该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g，再将晶体加热到质量不再发生变化，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：

    ①操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，下列操作中正确的是C（选填字母序号）．
    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液
    ②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥．
    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl，；   FFeCl2； HFe（OH）3；
    （2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    写出反应⑥的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学方程式不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是（　　）
    A．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑B．2HNO3+BaCO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    C．H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑D．H2SO4+（NH4）2CO3═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能把K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是（　　）
    A．BaCl2B．NaOHC．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液，若D的溶液滴加到氯化亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断（填写化学式）
    A：NaHCO3、B：NaCl、C：Na2CO3、D：KOH、E：Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属也能够导电，金属是电解质么？电解质溶液导电和金属导电有何不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
    （1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu；
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08；
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

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