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    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表中②的实验目的：
     

    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②0.52.036.0
    ③碳粉质量的影响0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀；此时，碳粉表面发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是：
     
    ．
    （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出如下假设．
    请你完成假设二：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：
     
    ；
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤及结论：
     
    ．
    考点：探究原电池及其工作原理
    专题：
    分析：（1）根据对比试验中保证变量的唯一性进行解答；
    （2）根据析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别及锥形瓶中压强的变化判断钢铁的腐蚀类型；根据钢铁的腐蚀类型及原理标出电子转移的方向；碳粉表明氧气得到电子生成氢氧根离子，发生还原反应；
    （3）图2中0-t1时压强变大，可能是发生了析氢腐蚀使气体体积增大或者反应放热使温度升高，锥形瓶中气体体积增大；
    （4）可以根据检验锥形瓶中是否生成了亚铁离子判断方案一是否正确．
    解答： 解：（1）①为参照试验，由于②中铁粉与碳粉质量相同，醋酸的百分含量不同，则②为探究醋酸浓度的影响，故答案为：醋酸浓度的影响；
    （2）t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：还原；O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （3）图2中0-t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；
    （4）可以通过检验反应是否生成亚铁离子判断是否发生析氢腐蚀，方法为：
    ①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；
    ②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，
    若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；
    若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
    故答案为：①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
    点评：本题考查了探究铁的腐蚀原理、原电池工作原理，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确钢铁的化学腐蚀类型、腐蚀原理及区别．
    练习册系列答案
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    500g Na加入1000L水，生成多少氢气？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为
     
    元素，B为
     
    元素，C为
     
    元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为
     
    ，它的最高正价为
     
    价．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：
     
    用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：
     
    ．
    （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题．
    （1）0.4mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH=10，则HnA是
     
    （①一元强酸  ②一元弱酸  ③二元强酸  ④二元弱酸），理由是
     
    ．
    （2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是
     
    （填图象符号）

    （3）已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （4）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （5）等体积的pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为
     
    ．
    （6）已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池，其盐桥中装有饱和K2SO4溶液．

    ①电池工作时，盐桥中的K+移向
     
    （填“甲”或“乙”烧杯）
    ②甲烧杯中发生反应的电极方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
    2C3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    135度
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是
     
    ．
    （2）实验中冷凝水应从
     
    口出去（填“a”或“b”）．
    （3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为
     
    ．
    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式
     
    ．
    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、
     
    ．该仪器使用前需要
     
    ．
    （6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行
     
    （填操作名称）精制得到正丁醚．
    （7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的
     
    ；①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：
    试剂①NaOH、试剂②
     
    、试剂③
     
    、试剂④
     
    ．
    A．Na2CO3  B．BaCl2  C．HCl   D．AgNO3
    在加试剂③后，应先进行一个实验操作
     
    ，之后再加入试剂④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去．该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
    ①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
    ②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
    ③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g．
    （1）该小组不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe（OH）3
     
    ．
    （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为
     
    ，滴定到终点的颜色变化为
     
    ．
    （3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于某有机物的性质叙述正确的是（　　）
    A、1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
    B、1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
    C、1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
    D、1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

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