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    Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

    A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1

     

    B

    【解析】

    试题分析：由于溶液中无Al元素,可能原因是Na2O2与HCl恰能完全中和,Al2O3沉淀出来,而溶液呈中性,故 n(Na+)=n(Cl-),根据元素守恒可得2(HCl)=n(Na2O2)。分析各个选项，只有B满足n(Na2O2):n(HCl)=2:1=4:2满足条件，故选项是B。

    考点：考查守恒法在物质组成成分的确定中的应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是( )

    A．向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目3NA

    B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

    C．在反应KIO3+6HI＝3I2+KI+3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2NA

    D．CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在含大量SO42-的澄清溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

    B．在无色溶液中：K+、H+、SO2- 4、MnO4-

    C．在使石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl－、OH-

    D．在强碱溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO- 3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三十月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

    （1）DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________ 。

    （2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________ 。

    （3）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。

    （4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三十月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

    B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

    C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

    D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三十月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA

    B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA

    C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子

    D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )

    A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

    B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

    C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

    D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

    2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶

    （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

     

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