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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。

    B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。

    C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。

    D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。

    【答案】D

    【解析】A. 标准状况下SO3是固体，不能利用气体摩尔体积计算含有的分子数，A错误；B. 标准状况下，5.6LCO2是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，B错误；C. 1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，C错误；D. H218O与D2O的相对分子质量均是20，含有的中子数均是10个，因此2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    反应一：Ni(粗，s)＋4CO(g) =Ni(CO)4(g) ΔH<0

    反应二：Ni(CO)4(g)=Ni(纯，s)＋4CO(g) ΔH>0

    下列说法错误的是(　　)

    A. 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

    B. 提纯过程中，CO气体可循环使用

    C. 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大

    D. 对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项说法正确的是

    ①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

    ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    ④明矾可用作净水剂

    ⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体

    A．①③④ B．①②③④

    C．②④ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）现有下列物质；①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④汞

    ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水

    其中属于混合物的是（填序号，下同）___________：属于电解质的是___________：属于非电解质的是____________：能导电的有__________。

    （2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

    ①H＋＋OH－=H2O：_________________。

    ②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O：__________________。

    ③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质

    （1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。

    （2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

    ① 锗的原子序数为__________；

    ② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。

    （3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

    ①铷在周期表中的位置为___________________

    ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

    AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

    ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

    A．Li B．Na C．K D．Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类或归类正确的是

    ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

    ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

    ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

    A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NA

    B. 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NA

    C. 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA

    D. 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    (1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1

    写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：______________________________。

    (2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

    CO2的量

    NaOH的量

    放出的热量

    22.0 g

    750 mL 1.0 mol·L－1

    x kJ

    1.0 mol

    2.0 L 1.0 mol·L－1

    y kJ

    写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式：

    ______________________________________________。

    (3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：

    煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1

    气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2

    甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3

    写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式：

    ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。

    (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。请配平上述化学反应方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

    (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

    ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

    ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)

    ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)

    (3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。

    ①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________

    ②若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO4的理论产量为________ g(精确到0.01，不考虑MnO2沉淀的循环利用)。

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