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11.你被遗忘在火星上,如何生存下去等待救援呢?
(1)获得氢气.向火箭燃料液态联氨(N2H4)中加入铱催化剂,分解生成氮气和氢气.
已知:3N2H4(l)?4NH3(g)+N2(g)△H=-336.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
则N2H4(l)?N2(g)+2H2(g)△H=-50.6kJ•mol-1,该反应平衡常数的表达式为$\frac{[{N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$.
(2)获得氧气.火星大气中有稀薄的CO2
以碱溶液为电解质可实现如下转化2CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O2,该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S>0,阴极的反应式为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
(3)获得水.火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水,可对其进行生物降解.
Ⅰ.在微生物的催化下,ClO4-可被CH3COO-还原,过程如图1所示.CH3COO-也可作为碳元素的来源,促进微生物生长.

①该过程总反应的离子方程式为ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-
②CH3COO-的浓度对ClO4-降解程度的影响如图2所示,则12小时后,CH3COO-浓度小于0.4g/L的条件下,ClO4-的降解几乎停滞的原因是CH3COO-浓度过低,不能促进微生物生长,失去催化作用,反应速率显著降低.
Ⅱ.高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大.某温度下,这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示.冰醋酸做溶剂,这三种酸酸性最强的是HClO4.在冰醋酸中,盐酸的电离方程式为HCl?H++Cl-
HClO4HClHNO3
Ka1.6×10-51.6×10-94.2×10-10

分析 (1)已知:①3N2H4(l)?4NH3(g)+N2(g)△H=-336.6kJ•mol-1
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
则①×$\frac{1}{3}$-②×$\frac{2}{3}$得到N2H4(g)?N2(g)+2H2(g),据盖斯定律来计算;平衡常数K=$\frac{各生成物平衡浓度系数次幂之积}{各反应物平衡浓度系数次幂之积}$;
(2)电解池可以实现分自发的氧化还原反应的发生,根据自发进行的判据△H-T△S<0来判断;在电解池的阴极上发生得电子的还原反应,据此回答;
(3)Ⅰ、①微生物的催化下,ClO4-可被CH3COO-还原,得到二氧化碳和氯离子,据此书写离子方程式;
②根据CH3COO-的浓度对ClO4-降解程度的影响图可以看出:CH3COO-浓度过低,不能促进微生物生长;
Ⅱ、电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,酸性越强;在冰醋酸中,盐酸不能完全电离,据此回答.

解答 解:(1)已知:①3N2H4(l)?4NH3(g)+N2(g)△H=-336.6kJ•mol-1
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
据盖斯定律,则①×$\frac{1}{3}$-②×$\frac{2}{3}$得到N2H4(g)?N2(g)+2H2(g),所以
△H=(-336.6kJ•mol-1)×$\frac{1}{3}$-(-92.4kJ•mol-1)×$\frac{2}{3}$=-50.6kJ•mol-1,平衡常数K=$\frac{各生成物平衡浓度系数次幂之积}{各反应物平衡浓度系数次幂之积}$=$\frac{[{N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$,
故答案为:-50.6;K=$\frac{[{N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$;
(2)转化2CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2是一个熵增加的反应,有利于自发进行;在电解池的阴极上发生得电子的还原反应,阴极的反应式为:2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
故答案为:△S>0;2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
(3)Ⅰ、①微生物的催化下,ClO4-可被CH3COO-还原,得到二氧化碳和氯离子,离子方程式为:ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-,故答案为:ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-
②根据CH3COO-的浓度对ClO4-降解程度的影响图可以看出:CH3COO-浓度过低,不能促进微生物生长CH3COO-浓度小于0.4g/L的条件下,ClO4-的降解几乎停滞,故答案为:CH3COO-浓度过低,不能促进微生物生长,失去催化作用,反应速率显著降低;
Ⅱ、电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,酸性越强,所以这三种酸酸性最强的是HClO4;在冰醋酸中,盐酸不能完全电离,电离方程式为:HCl?H++Cl-
故答案为:HClO4;HCl?H++Cl-

点评 本题综合考查学生盖斯定律的应用、电解池的工作原理以及弱电解质的电离等方面的知识,属于综合知识的考查,注意知识的迁移应用是关键,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.K值大小与温度的关系是:温度升高,K值可能增大也可能减小(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质.
(2)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg•L-1.现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O.被氧化的元素是C.
(3)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气.请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2═CO2+N2+KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O
(4)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯35.5g.
(5)某反应中反应物与生成物有:AsH32SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O
(6)已知KBrO3得到电子,则该反应的还原剂是AsH3
(7)已知0.2molKBrO3得到1mol电子生成X,则X的化学式为Br2
(8)根据上述反应可推知ac.
 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4    b.氧化性:H3BrO4>KBrO3
 c.还原性:AsH3>X         d.还原性:X>AsH3
 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用下列方法均可制得氧气:
(1)2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2
(2)2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2
(3)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为(  )
A.3:1:4B.2:1:1C.1:1:1D.1:2:2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.I.碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关.
(1)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂.但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,
在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为搞清该方法对催化剂的影响,查阅资料并绘制图象如图1:


则:①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用.
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g);△H=-270kJ/mol.
(2)汽车尾气中含大量CO和氮氧化物(NOx)等有毒气体.
①活性炭处理NO的反应:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2 (g);△H=-a kJ•mol-1(a>0)若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是b.
a.增加排气管长度                b.增大尾气排放口
c.添加合适的催化剂              d.升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置如图3,CO能与氮氧化物(NOx)反应生成无毒尾气,其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2
Ⅱ.氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用.例如:NH3、N2H4、N3H5、N4H6….
(1)写出该系列氢化物的通式NnHn+2(n≥2).
(2)已知NH3为一元碱,N2H4为二元碱,N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4+H2O?N2H5++OH-,试写出N2H4的二级电离方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-
(3)已知用氨气制取尿素[CO(NH22]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g);△H<0
某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%.该温度下此反应平衡常数K的值为2500.图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.若反应延续至70s,保持其它条件不变情况下,请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途.回答下列问题:
(1)工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料,用铂一铑合金网为催化剂,在氧化炉中(温度为800℃)进行氨催化氧化反应.该反应的氧化产物为一氧化氮(填名称).
(2)某工业废水中含有Mg2+、Cu2+等离子.取一定量的该工业废水,向其中滴加烧碱溶液,当Mg(OH)2开始沉淀时,溶液中$\frac{{c(C{U^{2+}})}}{{c(M{g^{2+}})}}$为1.2×10-9.已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)已知反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H=-92.2kJ•mol-1,1mol-1N2(g),1molH2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6Kj、436Kj的能量,则1molNH3(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为1172.4Kj.
(4)Fritz Haber 研究了下列反应:N2(g)+3h2?2NH3(g)
在500℃、20MPa时,将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示:
①在0~10min内,平均反应速率υ(NH3)=0.005mol/(L.min)
②在10~20min内,各物质浓度变化的原因可能是加了催化剂(填“加了催化剂”或“降低温度”),其判断理由是10-20min内,N2、H2、NH3的物质的量变化大于0-10min内的变化程度,后10min的平均反应速率大于钱10min内的平均反应速率,缩小体积相当于增大压强,应该反应物的速率增加倍数大,降低温度,应该反应速率减小,增加NH3物质的量,逆反应速率增加的倍数大,故只有使用催化剂符合
③温度和密闭容器的容积一定时,当容器内的总压强不再随时间而变化,反应是否达到了化学平衡状态?是(填“是”或“否”)其判断理由是反应为气体体积减小的反应,反应前后气体体积发生变化,温度和密闭容器的容积一定时,压强之比等于气体物质的量之比,压强不变说明反应达到平衡状态
④500℃时,该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{(\frac{0.3mol}{2L})^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×(\frac{0.15mol}{2L})^{3}}$(不需要算出结果,)NH3的体积分数是42.86%(保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染.汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$N2(g)+2CO2(g)△H<0.在一定温度下,在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO,在t1时刻达到平衡状态.
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD.
A.在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.混合气体的压强不再变化
②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件.请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速随时间的变化曲线:
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施有增大压强、增大CO浓度.(写出2个)
(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应C(g)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
①该反应在高温下能自发进行(填“高温”或“低温”).
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-.[已知:Ka1(H2S)=9.1×10-8,Ka2(H2S)=1.1×10-12;Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]
(3)已知反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需的时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1条件下平衡常数K=2.67(保留小数点后二位).
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是a<b.
③该反应的△H>0 (填“<”或“>”);若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入l0mol CO、5mo1H2O、2mo1CO2、5mol H2,则此时v(正)<v(逆)(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇.
(1)用煤制取氢气的反应是:C(s)+2H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2(g)+2H2(g)△H>0
若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b不能(填“能”或“不能”)求出上述反应的△H.若能则求出其△H(若不能请说明理由):因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同.
(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇,反应方程式为:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,
在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.
ⅰ.该温度下的平衡常数为5.33.10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
ⅱ.对于基元反应aA+bB?cC+dD而言,其某一时刻的瞬时速率计算公式如下:正反应速率为V=k•c(A)a•c(B)b;逆反应速率为V=k•c(C)c•c(D)d其中k、k为速率常数.求该反应进行到第10min时k:k=3:16.
(3)工业上利用水煤气合成甲醇燃料,反应为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.在一定条件下,将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图2所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%.则CO的转化率为25%.
②X轴上a点的数值比b点小(填“大”或“小”).Y轴表示温度(填“温度”或“压强”),判断的理由是随着Y值的增加,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)减小,平衡逆向移动,故Y表示温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如图:

请回答下列问题:
(1)当(NH42SO4,NH3•H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)时,溶液呈中(填“酸”、“碱”或“中”)中性.
(2)“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是搅拌、适当加热(任写一种).
(3)“浸取”时加入的NH3•H2O过量,生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O.
(4)适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去,若选择ZnS进行除杂,是否可行?用计算说明原因:可行,ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{{K}_{sp}(ZnS)}{{K}_{sp}(CuS)}$=1.2×1012>>1×105.[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=1.3×10-36]
(5)“沉锌”的离子方程式为3Zn2++6HCO3-=2Zn(OH)2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O.
(6)“过滤3”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是(NH42SO4

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