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    15．如图表示可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（　　）
    A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
    B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
    C．t1时可能使用了催化剂
    D．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动

    分析 由图可知t1时正反应速率变大，而逆反应速率减少，达到新平衡时速率比原速率小，不是压强、温度和催化剂的变化，因为压强、温度和催化剂变化，正逆反应速率变化趋势相同，由此分析解答．

    解答 解：由图可知t1时正反应速率变大，而逆反应速率减少，达到新平衡时速率比原速率小，不是压强、温度和催化剂的变化，因为压强、温度和催化剂变化，正逆反应速率变化趋势相同，所以t1时增大了A的浓度正反应速率加快，同时减小了C的浓度，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故选D．

    点评 本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标是表示逆反应速率，注意条件变化正反应速率随时间变化趋势．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的组合是（　　）
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动     
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动
    ③压强增大，平衡不移动                 
    ④加入催化剂，B的转化率提高．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
    （2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．

    ①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD
    A．断裂3molH-H键，同时有2molH-O键形成      B．CH3OH的浓度不再改变
    C．容器中气体的平均摩尔质量不变          D．容器中气体的压强不变
    ②比较T1与T2的大小关系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2．
    ③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为0.148．
    若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为0.533L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，a，b，c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间，假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
    B．甲烧杯中b电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
    C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
    D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的应用：①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用明矾净水③草木灰与液态氮肥不能混合施用④用纯碱溶液洗涤蔬菜可适当去除农药残留⑤用TiCl4制备TiO2，其中与盐类的水解有关的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，在浓度均为0.1mol•L-1的10mLHCl与CH3COOH混合溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．未加NaOH溶液时：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    B．加入l0mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
    C．加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO一）
    D．加入20mLNaOH溶液时，酸碱恰好中和：c（OH-）=c（H+）

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    7．硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　）
    A．金刚石B．砖瓦C．水晶D．大理石

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    4．如图是处理蚀刻电路板废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有关说法正确的是（　　）
    A．试剂1可以是铁也可以是铜
    B．试剂2可以是盐酸也可以是硫酸
    C．气体C为Cl2，不能用H2O2替换
    D．步骤①②③中发生的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（　　）
    A．溶液质量减轻
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
    D．1molFe可还原2molFe3+

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