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    19．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
    A．1s22s22p3B．ls22s22p63s23p1C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

    分析 先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．

    解答 解：A是N元素，B是Al元素，C是C元素，D是S元素，
    N、C有2个电子层，Al、S有3个电子层，所以Al、S的原子半径大于C、N的原子半径；Al、S是同周期元素，Al的原子序数小于S的原子序数，由元素周期律知，Al的原子半径大于S的原子半径，则Al的原子半径最大．
    故选B．

    点评 本题考查了电子排布式、原子半径大小的比较，难度不大，注意原子半径大小的比较方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1-丁炔的结构简式是CH≡C-CH2-CH3，1mol该有机物最多可与2mol溴加成，反应产物的名称是1，1，2，2-四溴丁烷；有机物A的分子式与1-丁炔相同，且属于同一类别，它与过量溴加成的产物的名称是2，2，3，3-四溴丁烷；与1-丁炔互为同系物，且所含碳原子数最少的有机物是CH≡CH，它能通过加聚反应制成导电塑料，这是21世纪有广阔发展前景的合成材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
    B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
    C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
    D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏．放射性物质主要包括${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs，${\;}_{53}^{131}$I可能会引发甲状腺疾病，${\;}_{55}^{137}$Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤．下列关于${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的说法错误的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{127}$I、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{55}^{134}$Cs、${\;}_{55}^{137}$Cs是四种核素，两组同位素
    B．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的中子数分别是78、82
    C．在周期表中Cs与I位于同一周期
    D．铯与碘能化合生成CsI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
    （1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    （2）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子
    B．原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子
    C．2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子
    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（　　）
    A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，NH3键角大于120°
    C．BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2   2，4，5-三甲基己烷
    B． 1，2，3-三甲基-1-丁醇
    C．CH2=C（CH3）CH2C（CH3）32，4，4-三甲基-1-戊烯
    D．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸乙二酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3
    （2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为AlN工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （3）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）
    A．离子键  B．共价键 C．配位键D．金属键 E．氢键
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能
    （5）若X的密度为dg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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