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1.在各种含钙的食品中,人体对牛奶中的钙的吸收率最高,一杯牛奶约200mL,其中含钙元素0.22g.牛奶不能与含有草酸(H2C2O4)的食品(如巧克力、菠粟等)同食,是因为草酸能与牛奶中的含钙化合物反应,生成不溶性的草酸钙(CaC2O4),影响钙的吸收.请计算:
(1)若牛奶中钙元素均以Ca2+形式计,牛奶中Ca2+的物质的量浓度是多少;
(2)若一杯牛奶中的含钙化合物恰好与草酸完全反应,消耗草酸的质量是多少.

分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算;
(2)根据方程式H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+计算.

解答 解:(1)一杯牛奶约200mL,其中含钙元素0.22g,钙元素的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.22g}{40g/mol}$=0.0055mol,则物质的量浓度为c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.0055mol}{0.2L}$=0.0275mol/L;
答:牛奶中Ca2+的物质的量浓度是0.0275mol/L;
(2)由方程式H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+可知,0.0055molCa2+反应消耗草酸为0.0055mol,其质量为0.0055mol×90g/mol=0.495g;
答:消耗草酸的质量是0.495g.

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算,题目难度不大,注意把握物质的量的计算公式以及物质的量浓度的计算公式,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

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