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    加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚                   （     ）

    A.石英坩埚   B.普通玻璃坩埚    C.铁坩埚    D.陶瓷坩埚


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

    B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

    C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

    D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：

    ( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

    已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

    (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

    (2)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的

    平均速率为v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (3)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为                   ( 用 a 表示 )

    (4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为                    ，正极的反应式

    为                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度时，向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是                       （    ）                                 

    A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变

    B．BaSO4溶解度、Ksp均增大

    C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大

    D．BaSO4溶解度、Ksp均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：

    ( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

    已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

    (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

    (2)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的

    平均速率为v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (3)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为                   ( 用 a 表示 )

    (4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为                    ，正极的反应式

    为                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为       （      ）

    A．0.1 mol／L     B．0.2 mol／L    C．0.3 mol／L     D．0.4 mol／L 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋，    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是                 (　  )

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋             B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

    C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋             D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子结构中，所有原子不能都满足最外层为8电子稳定结构的是

    A．CO2        B．H2O     C．N2        B．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的量浓度关系正确的是 ( )

    A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：

    c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

    c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

    C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

    D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

    c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

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