Question

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^﹣8，下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液中水电离出的c（H+）=10﹣10mol/L
	B．	溶液中c（H+）+c（A﹣）=0.1 mol/L
	C．	溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH﹣）均增大
	D．	与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

常温下Kw=c（OH^﹣）×c（H⁺）=10^﹣14，又知0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^﹣8，解之得c（H⁺）=10^﹣3mol/L，则HA为弱酸，以此解答该题．

解答：

解：常温下Kw=c（OH^﹣）×c（H⁺）=10^﹣14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^﹣8，得c（H⁺）=10^﹣3mol/L，

A．水电离出的c（H⁺）=c（OH^﹣）==mol/L=10^﹣11mol/L，故A错误；

B．溶液中c（H⁺）+c（A^﹣）≈2c（H⁺）=2×10^﹣3mol/L，故B错误；

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体，发生：CH₃COO^﹣+H⁺⇌CH₃COOH，或加入水，都会导致c（H⁺）减小，c（OH^﹣）增大，故C正确；

D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，HA过量，则溶液应呈酸性，应有c（H⁺）＞c（OH^﹣），故D错误．

故选C．

点评：

本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意根据溶液中=1×10^﹣8结合Kw计算溶液中c（H⁺）为解答该题的关键．