A. | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明结合H+的能力:AlO2->CO32- | |
B. | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4,说明酸性:HClO>H2SO4 | |
C. | 浓、稀硝酸与Cu反应的产物分别是NO2和NO,说明氧化性:稀硝酸>浓硝酸 | |
D. | 高温时C能置换出SiO2中的Si,说明还原性:C>Si |
分析 A.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离;
B.发生氧化还原反应生成硫酸,不能比较酸性的强弱;
C.氧化性、还原性强弱与得失电子多少没有关系,与得失电子难易程度有关;
D.反应是在高温条件下进行的反应,不是在常温.
解答 解:A.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离,生成沉淀为氢氧化铝,则结合H+的能力:CO32-<AlO2-,故A正确;
B.发生氧化还原反应生成硫酸,不能比较酸性的强弱,不发生强酸制取弱酸的反应,事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸,故B错误;
C.铜与浓硝酸反应剧烈程度强于铜与稀硝酸,所以浓硝酸氧化性强于稀硝酸,故C错误;
D.该反应是在高温条件下进行的反应,不是在常温,高温条件得以进行,是因为生成的气体一氧化碳,脱离体系,平衡正向移动,所以不能说明还原性:C>Si,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查了物质之间的反应,明确氧化还原反应强弱规律及判断依据是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
相对分子 质量 | 沸点/℃: | 在水中的溶解性 | |
甲醇 | 32 | 64.7 | 与水以任何比例相溶 |
水杨酸 | 138 | 211 | 0.22g/100ml |
水杨酸甲酯 | 152 | 222 | 0.07g/100ml |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | ||
Z | W |
A. | W 的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强 | |
B. | 原子半径:Z>W,离子半径:Z<W | |
C. | Y的气态氢化物可与W的气态氢化物反应生成一种离子化合物 | |
D. | X元素形成的化合物种类最多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若采用图示装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 | |
B. | 向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 | |
C. | 达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应,在t1时缩小容器体积,并在t2时又达到平衡 | |
D. | 将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释,a点溶液中水的电离程度比b点溶液中水的电离程度大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子序数相差8的两种短周期元素,其周期序数必相差1 | |
B. | 氢化锂三兄弟-LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4:5:6 | |
C. | 除零族元素外,短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数 | |
D. | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合反应 | B. | 分解反应 | C. | 置换反应 | D. | 复分解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | B. | K+、Na+、Cl-、AlO2- | ||
C. | Cu2+、Ca2+、Br-、I- | D. | Ba2+、K+、Cl-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 红墨水水柱两边的液面变为左低右高 | |
B. | Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ | |
C. | Ⅰ中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
D. | Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀 |
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