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    8．已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，则溶液中溶质的质量分数是多少？

    分析 依据n=c×V计算出氢氧化钠的物质的量，然后计算出氢氧化钠的质量，最终计算氢氧化钠的质量分数即可．

    解答 解：75mL 2mol/L NaOH中，氢氧化钠的物质的量为：0.075L×2mol/L=0.15mol，故氢氧化钠的质量为：0.15mol×40g/mol=6g，
    故质量分数为：$\frac{6g}{80g}$×100%=7.5%，
    答：溶液中的溶质的质量分数为7.5%．

    点评 本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数质量与物质的量的关系等，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
    ①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
    ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
    ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
    A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
    A．分子组成为Cm （H2O）n的物质一定是糖类
    B．正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2 O
    C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D．若Cm （H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状况下，体积为6.72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（　　）
    A．3：1B．1：3C．2：3D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1gH2中含有原子数目（　　）
    A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（　　）
    A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；
    ②盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；
    ④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；
    ⑤溶液包括胶体等分散系； 
    ⑥根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O 可知：H3PO3是三元酸．
    其中错误的是（　　）
    A．①②⑤⑥B．①②③④⑤C．③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法从化学角度分析不正确的是（　　）
    A．在一定条件下可将石墨转化为金刚石
    B．绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气
    C．制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却
    D．SO2能使品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物混合反应的离子方程式为H++OH-═H2O
    （2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
    （4）工业上制取D单质方法的名称是氯碱工业，反应的离子方程式是Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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