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    （8分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是________。

    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

    A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

    （4）若反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

     

    （1）NaNO2　 （2）①②⑤　 （3）B　 （4）　11.2

    【解析】

    试题分析：（1）2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；

    （2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：①②⑤；

    （3）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为：B；

    （4）根据方程式10Al+6NO3-+4OH-＝10AlO2-+3N2↑+2H2O可知，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为 mol×22.4L/mol＝11.2L，故答案为：11.2．

    考点：考查氧化还原反应的计算、基本概念等

     

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