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    19．下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生CO2的质量也不变的是（　　）
    A．乙醛和乙酸乙酯B．甲酸和乙酸
    C．甲醛和乙醇D．甲酸甲酯和乙酸乙酯

    分析 无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含碳量相等，据此对各选项进行判断．

    解答 解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含碳量相等，
    A．乙醛的分子式为C2H4O，乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2，二者的最简式相同，则含碳量相同，符合题意，故A正确；
    B．甲酸的分子式为CH2O2，乙酸的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，二者的含碳量不同，不符合题意，故B错误；
    C．甲醛的分子式为HCHO，乙醇的分子式为C2H6O，二者的含碳量相等，不符合题意，故C正确；
    D．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，最简式为C2H4O，二者的含碳量不相等，不符合题意，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据题干信息明确有机物分子中的含碳量相同为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．体积为V mL、密度为ρ g•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，溶质的质量分数为W%，下列表示式中不正确的是（　　）
    A．c=$\frac{W1000ρ}{M}$B．m=$\frac{VρW}{100}$C．W%=$\frac{CM}{1000ρ}$%D．c=$\frac{1000m}{VM}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子中含有两个π键的组合是（　　）
    ①H2O   ②CO2    ③H-C≡N  ④NH3   ⑤N2    ⑥CH4．
    A．①③⑥B．②③⑤C．①②③⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
    B．1molD2O中含有10NA个质子
    C．12g金刚石中含有NA个碳碳键
    D．1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某高分子化合物的部分结构如图：关于该物质的下列说法中，正确的是（　　）
    A．合成该聚合物的单体是CHC1=CHC1
    B．聚合物的链节（重复的基本结构单元）为
    C．聚合物的分子式为C3H3C13
    D．该聚合物可表示为，其中n为定值

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
    （1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
    （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键．
    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
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    ①氧化剂是O2
    ②HO2在碱中不能稳定存在
    ③氧化产物是HO2
    ④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
    （5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．
    ①碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打；
    ②碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而胃溃疡患者则不能服用它来治疗胃酸过多，可用Al（OH）3代替；
    ③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法为加热，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式分别为CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO．
    （2）C中是否含有手性碳原子不含有．（填“含有”或“不含有”）
    （3）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式．①分子式为C4H6O   ②含有1个-CH3
    （4）1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．
    （5）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为缩聚反应．

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