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    【题目】可以说明二氧化硅是酸酐的是(　　)

    A.它溶于水得到相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸

    C.它与强碱反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物

    【答案】C

    【解析】

    A. 二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；

    B. 二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；

    C. 二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅 是硅酸的酸酐，符合题意，C正确；

    D. 非金属氧化物不一定是酸酐，不符合题意，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

    （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为__________。

    （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______。

    （5）利用下列反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出电极反应式。___

    _______是正极，正极反应式：_____________；

    ________是负极，负极反应式：____________

    （6）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中__作正极，负极的电极反应为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

    已知：

    （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式___________

    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

    ②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

    （2）下列说法不正确的是__________

    A．化合物B生成C的反应为取代反应

    B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

    C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

    D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

    （3）写出E+F→G的化学方程式________________________________________________

    （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）__________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质。下列有关说法或表示正确的是(　　)

    A. 食盐中阴离子的结构示意图为：

    B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质

    C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

    D. 1L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

    A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

    B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是

    A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

    C. X、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )

    A.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－B.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

    C.K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－D.Na＋、CO32－、SO42－、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在浓硝酸中放入铜片。

    ①开始反应的化学方程式为 _____________________________________。

    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 _______________________。

    ③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ____________。

    (2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______________。

    (3)将8g Fe置于40ml硝酸中微热，生成气体的颜色由深变浅，充分反应后得到标况下1.792L的气体（假设只有NO和NO2两种成分），此时剩余2.4g固体，①反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________，②NO和NO2体积之比为___________。

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