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    （2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
    N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
    试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：
                                                                                
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和
    A．太阳能B．氢能C．电能D．化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
    C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)    △H1=-a kJ/mol
    C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)      △H2=-b kJ/mol
    根据已述反应所得出的结论正确的是
    A．a>bB．a=bC．a<bD．金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：

    （1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是                。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
    （3）利用该装置测得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
    （4）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示
    (实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    ①研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
    ②由题干及图形可知，V1/V2=    ：    时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为          mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：

    请回答下列问题：
    （１）a、b、c分别代表的意义
    a．                     　，
    b．                         ，
    c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （2）该反应是　　　　　反应（填“放热”或“吸热”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    （3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
    2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
    则ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
    A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    ⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断H1      ０(填“>”“=”或“<”)；
    ③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为         ，此时的温度
    为              (从上表中选择)
    ⑵将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
    B．充电电池放电时，电能转变为化学能
    C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
    D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。

    ① 图中E1代表的意义是            。
    该反应是             反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为               。
    ② 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1      ， E2      （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

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